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10．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（　�。�
A．使用催化劑可以加快反應速率，提高生產效率
B．適當提高O2的濃度可以提高SO2的轉化率
C．達到平衡時，正反應速率和逆反應速率都為零
D．達到平衡時，SO2、O2、SO3的物質的量濃度不再變化

分析 A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間；
B、增加一種物質的量，平衡正向移動，提高另一種物質的轉化率；
C、化學平衡是動態(tài)平衡；
D、達到平衡時，正逆反應速率相等，各組分的濃度不變．

解答 解：該反應是前后氣體體積減小的放熱反應．
A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，故A正確；
B、增加一種物質的量，平衡正向移動，提高另一種物質的轉化率，所以適當提高O2的濃度可以提高SO2的轉化率，故B正確；
C、化學平衡是動態(tài)平衡，正反應速率和逆反應速率都大于零，故C錯誤；
D、達到平衡時，正逆反應速率相等，各組分的濃度不變，所以SO2、O2、SO3的物質的量濃度不再變化，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了影響化學平衡移動的因素，難度不大，注意催化劑只影響化學反應速率不影響化學平衡．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．NaOHC．H2SO4D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在某一化學反應，0.5L的密閉容器中，反應物B的物質的量在5s內從2.0mol變成0.5mol，在這5s內B的化學反應速率為（　�。�
A．3 mol•L-1B．0.3mol•L-1•s-1C．0.6mol•L-1•s-1D．0.1mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于相同物質的量的H2S和NH3，有關敘述正確的是（　�。�
A．質量相等B．分子個數相等C．體積一定相等D．原子總數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列結論錯誤的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
B．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO
D．金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A是組成有機物的必須元素，元素B～E表示元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題．
元素性質或結構信息
B原子最外層電子數是電子層數的3倍．
C工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質．原子的最外層電子數是內層電子總數的2.5倍．
D單質是黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游離態(tài)的D存在于火山噴口附近或地殼的巖層里．
E最高價氧化物的水化物能電離出與Ne電子數相等的陰陽離子．
（1）已知E在B的單質中燃燒生成淡黃色的固體，該固體化合物的電子式為．
（2）C的氫化物和C的最高價氧化物的水化物反應生成甲，甲是共價化合物還是離子化合物？離子化合物，甲中的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（3）請寫出 A的單質與D的最高價含氧酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　　）
A．手機電池B．硅太陽能電池C．燃氣灶D．太陽能熱水器

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．密閉容器中，A與B反應生成C，已知v（A）、v（B）、v（C）之間有如下關系：3v（A）=2v（B），2v（C）=3v（A），則此反應可表示為（　�。�
A．2A+3B=3CB．3A+2B=2CC．2A+2B=3CD．2A+3B=2C

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．用鉑電極電解含一定量CuSO4的電解液，一段時間后，需加入0.1mol Cu（OH）2才能使電解液的pH和濃度復原，試回答：
（1）計算整個過程中轉移電子的物質的量為0.4molmol；
（2）寫出陰極的電極反應式Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；
（3）若整個電解過程以鉛蓄電池為電源，此過程中消耗H2SO4的物質的量為0.4molmol．

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