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【題目】相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是（ ）

A．AlB．Al(OH)3C．Al Cl3D．Al2O3

【答案】A

【解析】m（Al）：m（NaOH）=27：40；

m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；

m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；

m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；

所以相同質量的物質，消耗堿量最多的是Al。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化：

回答下列問題：

（1）寫出所含物質的化學式：固體B_____，沉淀D_____。

（2）寫出①、④兩個反應的化學方程式：

①_______________________________________

④_______________________________________

（3）寫出②、③兩個反應的離子方程式：

②_______________________________________

③_____________________________________

（4）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質的陽離子：___________________________。

（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：

Al2O3︰_____________________________________

Fe2O3︰_____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沉淀溶解平衡在生產、科研和環(huán)保等領域有著許多應用。

（1）除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調節(jié)溶液的PH,鐵離子就會全部轉化為Fe（OH）3沉淀除去。

已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5molL-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1，通過計算確定應調節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）

（2）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液

溶液變?yōu)榧t色

步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液

現(xiàn)象a，溶液紅色變淺

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。

②步驟3中現(xiàn)象a是____________________________。

③用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現(xiàn)象：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬的描述正確的是（ ）

A.金屬都是銀白色、都有金屬光澤，能導電、導熱，有延展性

B.含金屬元素的離子一定都是陽離子

C.鈉和鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑

D.金屬原子失電子越多，其還原性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. pH=7的溶液一定顯中性

B. pH=6的溶液一定顯酸性

C. c(H+)＜c(OH-)的溶液一定顯堿性

D. c(OH-)=1×10-6mol/L的溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結構與元素周期表存在著內在聯(lián)系，根據(jù)已學知識請你回答下列問題。

（1）指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第_______周期______族。

（2）寫出原子序數(shù)最小的Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：_____________________________。

（3）寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素的符號：________、________，二者電負性________＞________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________

（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是_________________；當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質量為____________，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為____________．

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______________，②濃硫酸的作用是__________．

（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產生，可觀察到的現(xiàn)象是__________________，寫出反應方程式__________________．

（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式_______________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質，不能使溶液變藍的是( )
A.氯化氯
B.溴水
C.氯氣
D.碘的酒精溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1molL﹣1．某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣

B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+

C. 無法確定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

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