【題目】某興趣小組設計如圖所示裝置進行原電池原理的探究,下列敘述錯誤的是( )
A. a和b用導線連接時,電子由Zn經(jīng)導線流向Cu,再經(jīng)稀硫酸流回Zn
B. a和b用導線連接時銅片為正極,發(fā)生的反應式為:2H++2e-=H2↑
C. a和b不連接時,鋅片上有氣體生成,該裝置不能形成原電池
D. 無論a和b是否連接,稀硫酸均參與反應
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【題目】下列晶體分類中正確的一組是( )
離子晶體 | 原子晶體 | 分子晶體 | |
A | NaOH | Ar | SO2 |
B | H2SO4 | 石墨 | S |
C | CH3COONa | SiO2 | CO2 |
D | Ba(OH)2 | 金剛石 | 玻璃 |
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【題目】據(jù)報道,繼通過食鹽補碘在全國范圍內(nèi)基本實現(xiàn)消除碘缺乏病目標之后,我國又將啟動一項涉及千家萬戶營MgSO4養(yǎng)健康問題的“補鐵工程”.衛(wèi)生部已批準以醬油為食物載體,逐步開展補鐵工程.這里的碘、鐵指的是( )
A.元素
B.原子
C.分子
D.單質
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【題目】下列說法中,與鹽的水解無關的正確說法是( 。
①明礬可以做凈水劑;
②實驗室配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸;
③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑;
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣;
⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用;
⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性.
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有關
【答案】D
【解析】①明礬水溶液中,鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑,故①正確;
②FeCl3溶液中鐵離子水解顯酸性,加入鹽酸可抑制水解,配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸,故②正確;③泡沫滅火劑的滅火原理為NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,故③正確;④NH4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性,NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,加入鎂,與鹽酸發(fā)生反應生成氫氣,故④正確;⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解,肥效損耗,草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用,故⑤正確;⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性,強堿弱酸鹽呈堿性,則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性,是利用鹽溶液水解后酸堿性不同,故⑥正確。故選D。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是( 。
A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B. 該反應達到平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)
C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,C(Mn2+)變大
D. 該反應的平衡常數(shù)
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【題目】[化學一選修3: 物質結構與性質]
A、B、C、D為元素周期表中前四周期的四種元素,且原子序數(shù)依次增大,C、D同周期,且A、B、C均不在同一周期,其中A與D同主族,且該主族中有三種非金屬元素,B為非金屬元素且原子最外層有3對成對電子,C元素位于元素周期表第10列。請回答下列問題:
(1)C元素的原子序數(shù)為________,基態(tài)D原子的簡化電子排布式為________。
(2)與A同一周期的所有主族元素中第一電離能小于A的元素共有_______種。
(3) D元素可形成DX3的鹵化物,性質和結構與AX3類似(X表示鹵素元素),在水溶液中強烈水解,請寫出DCl3與水反應的化學方程式:____________。
(4) 如圖為D2B3的分子結構圖,B雜化方式為____________。
(5) 試比較A、B形成的簡單氫化物的熔沸點的高低并解釋:________ (簡單氫化物用分子式表示)。
(6) 研究晶體結構的最常用方法是________;如圖為一種含C和D兩種元索的品體的晶胞圖,呈六方結構,晶胞參數(shù)為底面邊長為anm、高為bmm。
①該晶胞組成物質的化學式為__________。
②已知D和C的相對原子質量分別為M1和M2,若晶體密度為ρg/cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),用合理表達式表示該晶體的密度為________g/cm3 (列出計算式即可,不必化簡)。
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【題目】25℃時,在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的鹽酸,下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是( )
A. 未加鹽酸時:c(OH-)>c(Na+)= c(NH3H2O)
B. 加入10mL鹽酸時:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C. 加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl-) = c(Na+)
D. 加入20mL鹽酸時:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
【答案】B
【解析】試題分析:A、在氫氧化鈉和氨水的混合溶液中,氫氧化鈉電離出等濃度的氫氧根離子和鈉離子,氨水也電離出氫氧根離子,所以氫氧根離子濃度大于鈉離子濃度,但一水合氨的濃度小于鈉離子濃度,錯誤,不選A;B、加入10毫升鹽酸,與氫氧化鈉反應恰好生成氯化鈉和水,鈉離子濃度與氯離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒可知,c(NH4+) +c(H+)+ c(Na+)=c(OH-) + c(Cl-) ,推出c(NH4+) +c(H+) =c(OH-),正確,選B;C、當溶液為中性,根據(jù)電荷守恒可以推出c(NH4+) + c(Na+)=c(Cl-),錯誤,不選C;D、當加入20毫升鹽酸時溶液為氯化鈉和氯化銨,顯酸性,c(H+)>c(OH-)根據(jù)電荷守恒c(NH4+) +c(H+)+ c(Na+)=c(OH-) + c(Cl-)可知c(Cl-) >c(NH4+) +c(Na+),錯誤,不選D。
考點:溶液中的離子濃度的大小比較
【名師點睛】溶液中的離子濃度大小比較時,需要考慮電解質的電離和水解情況,有時候需要根據(jù)電荷守恒或物料守恒進行分析。物料守恒是指電解質溶液中由于電離或水解因素,離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。電荷守恒指電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和,設消耗CH3COOH溶液的體積依次為,則兩者的關系正確的是( 。
A. B.
C. D.
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【題目】Ⅰ.現(xiàn)有各組物質:①O2和O3 ②和 ③和④和 ⑤ ⑥ 和質量數(shù)為238、中子數(shù)為146的原子 ⑦
請按要求用序號填空:
(1)屬于同系物的是___________(2)屬于同分異構體是_________(3)屬于同位素的是_________(4)屬于同素異形體的是________(5)屬于同種物質的是___________
II.命名或寫出結構簡式:
(1) ________________________________
(2)2-乙基-1-戊烯 _______________________________
(3)支鏈上只有一個乙基,且式量最小的烷烴 _________________
【答案】 ④ ⑦ ⑥ ① ⑤ 3,4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3
【解析】Ⅰ、同系物是指結構相似,組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物。具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體;質子數(shù)相同質量數(shù)(或中子數(shù))不同的原子互稱同位素;同種元素形成的不同單質互為同素異形體;
①O2和O3是由氧元素組成的不同單質,互為同素異形體;②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的結構不同,分子式也不同;③和分子式不同,結構也不同;④和的結構相似,組成上相差2個CH2,屬于同系物;⑤和組成和結構都相同,為同一物質;⑥質量數(shù)為238,中子數(shù)為146的原子其質子數(shù)為238-146=92,與的質子數(shù)相同,質量數(shù)(或中子數(shù))不同,互稱同位素;⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而結構不同,屬于同分異構體。
故答案為:(1)④;(2)⑦;(3)⑥;(4)①;(5)⑤。
II、(1)烷烴命名時,選最長碳鏈為主鏈,從支鏈最近的一端進行編號;該物質最長碳鏈含有七個碳,2個-CH3分別在3、4號位,1個乙基在4號位,故命名為:3,4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷;
(2)2-乙基-1-戊烯,含碳碳雙鍵在內(nèi)最長碳鏈有5個碳原子,離雙鍵最近的一端編號,碳碳雙鍵在1號碳,2號碳有一個乙基,據(jù)此寫出結構簡式:CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3;
(3)支鏈的長度不能超過其所在位置兩側的主鏈的長度,烷烴中含有乙基,則乙基至少在3號位,所以只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式為。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)____________。
A.9 B.13 C.11~13之間 D.9~11之間
(2)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)_____________________。
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH―)減小
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質,該溶質的名稱是__________,上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)_________________________。
②若上述關系中C是正確的,則溶液中溶質的化學式是___________________________。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關系c(NH4+)____________c(Cl-)。
(4)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失),
①_______________和______________兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②_______________和______________兩種粒子的物質的量之和比OH―多0.05mol。
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【題目】A、B兩種元素為同一周期ⅡA和ⅢA元素,若A元素的原子序數(shù)為x,則B元素的原子序數(shù)可能為( )
①x+1 ②x+21 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32
A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑥
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【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~100nm(納米)的材料,納米碳就是其中的一種.若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質 ①是溶液 ②是膠體 ③是濁液 ④不能透過濾紙 ⑤能透過濾紙 ⑥能產(chǎn)生丁達爾效應 ⑦靜置后,會析出黑色沉淀( )
A.②⑤⑥
B.②⑥⑦
C.①⑤
D.③④⑦
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