電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是（　�。�
A、H2
B、CO2
C、空氣
D、O2
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：可以在其氛圍中冷卻鎂蒸氣，說(shuō)明該氣體與鎂不反應(yīng)，根據(jù)金屬鎂的性質(zhì)來(lái)回答判斷．
解答： 解：能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體有：CO2、O2、Cl2、N2等，不能與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體：Ar、H2等．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬鎂的性質(zhì)，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小蘇打長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)（部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3），某研究小組測(cè)定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ．熱分解法
利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品．
（1）儀器a的名稱為
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：
①儀器a的質(zhì)量；  ②
 
 ③
 

Ⅱ．測(cè)量氣體的體積法
利用圖2裝置，測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積．
（1）組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為
 
．
（2）導(dǎo)管g的作用為
 
．
（3）為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，B、C中最好利用
 
溶液代替水．
（4）待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖2所示裝置讀取氣體體積時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：①
 
；②
 
．
（5）若所取樣品的質(zhì)量為mg，反應(yīng)前測(cè)定滴管C的讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)結(jié)束后滴管C的讀數(shù)為V2mL，則測(cè)定樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為
 
（氣體的體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）．
Ⅲ．其他方案討論
測(cè)定該小蘇打樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可采用的方案有
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．x g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干、灼燒．得到固體y g
B．x g樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重y g
C．x g樣品與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到固體y g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是人類生活、生存的寶貴資源，天然水需要經(jīng)過(guò)混凝、沉淀、過(guò)濾及消毒等處理后才能飲用．請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：
（1）天然水沉降過(guò)程中常用FeSO4?7H2O作混凝劑，在水中最終生成
 
沉淀（填化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有
 
．
（3）我們有時(shí)感覺(jué)自來(lái)水有刺激性氣味，是因?yàn)槭褂昧寺葰庀�，�?qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．下列物質(zhì)可以作為氯氣的代用品的是
 
（填序號(hào)）．
①臭氧    ②NH3（液）    ③K2FeO4    ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子，對(duì)生活、生產(chǎn)帶來(lái)一定危害，需要進(jìn)行軟化處理．若Ca2+、Mg2+以Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的形式存在，則可采取
 
方法軟化；若Ca2+、Mg2+以CaCl2、MgSO4的形式存在，則可采取
 
方法軟化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好被0.5L 2mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.2 mol
B、0.4 mol
C、0.6 mol
D、0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲使溶液中含有大量的Mg2+，K+，Cl-，NO3-，SO42-，（除去水電離出的微量H+和OH-外）不含其它離子，在蒸餾水中應(yīng)加入（　　）
A、AgCl、K2CO3、MgSO4
B、Na2SO4、Mg（OH）2、KCl
C、MgCl2、KNO3、K2SO4
D、AgNO3、KCl、MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1．在一定條件下，向某2L的密閉容器中加入0.5molSO2和0.25mol O2，經(jīng)過(guò)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，并測(cè)得放出38kJ的熱量．
（1）該熱化學(xué)方程式的意義是
 
；
（2）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是
 
；
②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)與反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比是
 
；
③0-5min期間時(shí)，以O(shè)2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）工業(yè)上該反應(yīng)選擇的下列條件不能用勒夏特列原理解釋的是
 

A．不增大壓強(qiáng)，讓反應(yīng)在常壓進(jìn)行；     B．反應(yīng)在450℃的較高溫度下進(jìn)行；
C．用V2O5作為反應(yīng)的催化劑；          D．在反應(yīng)的原料氣體中增大空氣所占的比例．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，Ag2CrO4為磚紅色沉淀．
（1）AgCl、AgI、Ag2CrO4三種飽和溶液中，Ag+濃度由大到小順序是
 
．現(xiàn)將等體積2.0×10-4mol?L-1的AgNO3溶液和一定濃度的Na2CrO4溶液混合，若要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，則Na2CrO4溶液至少濃度為
 
mol?L-1．
（2）在室溫下，向0.02mol?L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol?L-1稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7，該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
．Na2Cr2O7可用來(lái)鑒別NaCl和NaNO2，鑒別時(shí)發(fā)生的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72-離子會(huì)造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓入空氣．結(jié)果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性．在以上處理過(guò)程中，寫(xiě)出其陽(yáng)極電極反應(yīng)式：
 
，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為：
 
．
（4）用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液，可測(cè)定溶液中的c（Cl-）．可滴入幾滴
 
溶液為指示劑，滴定的終點(diǎn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，a
 
0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，CO2起始量為4mol，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則此時(shí)v（CO）為
 
．
（2）若在700℃時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的體積  B．通入適量CO2  C．加入適量鐵  D．升高溫度到900℃E．使用合適的催化劑
（3）下列圖象符合該反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）（圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表溫度）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1mol?L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反應(yīng)，若將2a g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（　　）
A、（2a-1.6）g
B、2（a-1.6）g
C、（a-1.6）g
D、3.2 g

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