【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是( )

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3

C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaNO3

【答案】B

【解析】

試題分析：A．碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，但是碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和AgNO3之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和NaCl之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于HCl得到氯化鋇溶液，氯化鋇溶液會(huì)和碳酸鈉之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故D正確；故選D。

【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷。白色沉淀與過量乙反應(yīng)生成氣體，則乙為酸，沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣，因沉淀溶解，則乙不能為硫酸，氣體為二氧化碳，溶液可為硝酸鹽或氯化物，與丙反應(yīng)生成白色沉淀，丙可為硫酸鈉、碳酸鈉等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（ ）
A.肯定有一種元素被氧化，另外一種或多種元素被還原
B.某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原
C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生改變
D.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.HNO3
B.Cl2
C.SO2
D.Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）操作①是利用膠體不能通過__________而把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離。

（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的化學(xué)式：試劑①__________；試劑③__________。

（3）判斷試劑①已過量的操作是：靜置，向上層清液中_____________。

（4）控制試劑③適量的方法是：__________。操作④的名稱是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面不是污水處理方法的是：

A．過濾法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是 （填序號(hào)）。

（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因___________________。

（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學(xué)方程式為______________________。

（4）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有____________________。

（5）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時(shí)隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g。

(1)甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為_____ 。

(2)將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應(yīng))，隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng))，此時(shí)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是

A．2H2 (g)+O2 (g)═2H2O (l) △H1 ；2H2 (g) +O2 (g)═2H2O (g) △H2

B． △H1 ；C (s) +O2 (g) ═ CO2 (g) △H2

C．S (g) + O2 (g) ═ SO2 (g) △H1 ；S (s)+O2（g）═SO2（g） △H2

D．H2 (g) +Cl2 (g)═2HCl (g) △H1 ； △H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O

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