【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景.
(1)如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程.
①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_______.
②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________.
(2)海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素.實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是________.
②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________.
③反應(yīng)結(jié)束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如圖:
甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是________(填“甲”、“乙”或“丙”).
【答案】
(1) ①Ca(OH)2,Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O ②MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
(2)①坩堝 ②2H++H2O2+2I-=I2+2H2O ③丙
【解析】
試題分析:(1)①工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成 Mg(OH)2,所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2,氫氧化鎂是堿,能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水,則Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++H2O。
②氯化鎂是離子化合物,由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。
(2)①坩堝可以加強(qiáng)熱,所以灼燒固體用坩堝。
②過(guò)氧化氫具有氧化性,碘離子具有還原性,在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水,該反應(yīng)的離子方程式為2H++H2O2+2I-=I2+2H2O。
③ 在萃取、分液操作中,分液時(shí),先把下層液體從分液漏斗的下口流出,然后上層液體從分液漏斗上口倒出,所以甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是丙。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A是一種重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量為85.7%,且相對(duì)分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中B為高分子化合物,C為無(wú)色無(wú)味氣體,實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)G與大理石制取。D為烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,且E有特殊香味,H有香味。
(1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱(chēng):A ___________;E ___________;
(2)按要求寫(xiě)出下列各步變化的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
反應(yīng)①_____________________________________________________;
反應(yīng)④_____________________________________________________;
反應(yīng)⑦ _____________________________________________________。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)① ___________,反應(yīng)②___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置,反應(yīng)原理為:CH3CH2OH CH2===CH2↑+H2O,回答下列問(wèn)題:
(1)圖1中儀器①、②的名稱(chēng)分別為_(kāi)_______、________。
(2)收集乙烯氣體最好的方法是________。
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2),溶液的顏色很快褪去,該反應(yīng)屬于____(填反應(yīng)類(lèi)型),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問(wèn)題:
(1)圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項(xiàng)填入空格內(nèi)):
①__________;②__________;③__________;④__________。
A.品紅溶液 B.氫氧化鈉溶液
C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________。
(3)使用裝置②的目的是________________________________。
(4)使用裝置③的目的是_______________________________。
(5)驗(yàn)證含有乙烯的現(xiàn)象是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B. W的非金屬性比Z的弱
C. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物,為無(wú)色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_____________。
(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、_________,操作Ⅱ的名稱(chēng)是_______________。
(3)操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是_____________(填字母)。
A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾
C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液
(4)用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下:將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測(cè)定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量,根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算。
①裝置E中盛放的物質(zhì)是______________,裝置F中盛放的物質(zhì)是________________。
②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差,造成測(cè)定含氧量偏低,改進(jìn)方法是_______________。
③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn),稱(chēng)得:
則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是__________________。
(5)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說(shuō)明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
(6)某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實(shí)驗(yàn)認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜,實(shí)驗(yàn)中通過(guò)控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變,來(lái)研究原料的粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素提取速率的影響,其結(jié)果如下圖所示:
由上圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變,采用的最佳粒度、時(shí)間和溫度為_______________。
A.80目、100分鐘、50℃ B.60目、120分鐘、50℃ C.60目、120分鐘、55℃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列數(shù)據(jù):
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;
②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10 min;
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱,撤去試管B并用力振蕩,然后靜置待分層;
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:
(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為_______________________。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__________ __________。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是________________________。
(4)分離出乙酸乙酯后,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)______。
A.P2O5 B.無(wú)水Na2SO4
C.堿石灰 D.NaOH固體
(5)濃硫酸的作用是:① ;② 。
(6)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 。
(7)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(8)某同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中,觀(guān)察到有少量氣泡產(chǎn)生,可得出的結(jié)論是 ,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開(kāi)K2 | ③_______________ | ④______________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)提供條件推斷元素,并按要求填空:
(1)原子核外有3個(gè)電子層,其價(jià)電子數(shù)為7,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式________,其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(2) 已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是_______________,原子半徑由大到小的順序是 。
(3)A+、B—、C、D 四種粒子(分子或離子),它們都分別含10個(gè)電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A++B—C+D↑,則標(biāo)出A+、B—的電子式 , ;比較C和D的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱大小 (用化學(xué)式表示)
(4) ①NH4NO3②NaF ③CO2④K2O2⑤NaOH ⑥CH4
只含有極性鍵的是________,既有離子鍵又有非極性鍵的是______;既有離子鍵又有極性鍵的是______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL-1,
求(1)A表示的反應(yīng)的平均速率?
(2)2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度?
(3)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率?
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