【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 并探究其性質(zhì)。

資料: K2FeO4 為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備K2FeO4 (夾持裝置略)

A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學(xué)反應(yīng)的還原劑是_______。

②裝置B的作用是除雜,所用試劑為___________。

C中得到紫色固體和溶液。C中的反應(yīng)有:3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=== 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O

此反應(yīng)表明:氧化性Cl2______FeO42-(“>”“<”)。

C中除了發(fā)生③中的反應(yīng),還發(fā)生化學(xué)反應(yīng):__________。

(2)探究K2FeO4的性質(zhì)

KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。

①此實驗可證明氧化Cl-的物質(zhì)只能是FeO42-。用KOH溶液洗滌的目的是__________

②此實驗得出Cl2FeO42-的氧化性強弱關(guān)系與制備實驗時得出的結(jié)論相反,原因是_______________。

【答案】濃鹽酸(Cl-) 飽和食鹽水 > Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (2)(化學(xué)/離子方程式均可) 排除ClO-干擾 二者酸堿性環(huán)境不同

【解析】

綜合應(yīng)用氧化還原知識,解答K2FeO4的制備和性質(zhì)問題,注意氧化性或還原性強弱與溶液的酸堿性有關(guān)。

(1)①裝置A中生成的氯氣是濃鹽酸失電子生成,反應(yīng)的還原劑是濃鹽酸(Cl-)

②A中生成的氯氣中混有HCl雜質(zhì),裝置B中用飽和食鹽水除去HCl。

③C中反應(yīng):3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=== 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O,其中Cl2得電子生成KClCl2是氧化劑;

Fe(OH)3失電子生成K2FeO4,K2FeO4是氧化產(chǎn)物,故:氧化性Cl2>FeO42-。

氯氣通入C中,可直接與KOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。

(2)①上述方法制得的K2FeO4中可能混有KClOKCl,其中KClO也能將鹽酸氧化為氯氣,故用KOH溶液洗滌以排除ClO-干擾。

K2FeO4與鹽酸反應(yīng)生成Cl2,說明氧化性FeO42->Cl2。與制備實驗時得出的結(jié)論相反,因為二者酸堿性環(huán)境不同。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為______________

②Fe的基態(tài)原子共有_________種不同能級的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____,中心原子的雜化方式為_____________。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10﹣2 nm和7.8×10﹣2 nm.則熔點:NiO________(填“>”、“<”或“=”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_____________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1,密度為d gcm﹣3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是_____ (用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

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【題目】元素WXY、Z的原子序數(shù)依次增加。p、qr是由這些元素組成的二元化合物,m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì),n通常為深紅棕色液體,0.01mol/L r溶液的pH2,p被英國科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”,s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。

請回答下列問題:

1X 元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的陰離子構(gòu)型為________________。

2n在水中溶解度_________(填“大于”或“小于”)np中溶解度,理由是:______________。

3n p 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________。

4分子式為X4W8的有機物有______________種同分異構(gòu)體(考慮順反異構(gòu))。

5下列化合物中屬于p的同系物的是______________。

A B. C. D.

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【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2Na2SO4,過程如下:

下列有關(guān)說法中,不正確的是

A. 除去Mg2+的主要反應(yīng): Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗SO42-是否除凈:取少量濾液,加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液

D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應(yīng): H+ +OH- =H2O

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【題目】下列各組離子能夠在堿性溶液中大量共存,且溶液呈無色透明的是( )

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C.NO3-、Na+CO32-、Ba2+D.Na+、NO3-、H+SO42-

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【題目】按題目要求填寫下列空白。

(1)CH3OOCH按官能團(tuán)的不同分類,有機物類型為____________類;

(2)按官能團(tuán)的不同分類,有機物類型為____________類;

(3)將(CH3)2CHCH(CH3)CH(CH3)CH2CH3按系統(tǒng)命名法命名________________________。

(4)將(CH3)2C=CH-CH=CHCH3按系統(tǒng)命名法命名________________________。

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【題目】下列溶液中的溶質(zhì),不發(fā)生電離的是

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【題目】光纖通信是以光作為信息的載體,讓光在光導(dǎo)纖維中傳播,制造光導(dǎo)纖維的基本原料是(

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