Question

①容量瓶上標有：①濃度②溫度③壓強④容量⑤酸式或堿式⑥刻度線，六項中的填序號：

 

．
②配制0.1mol/L 480mL 硫酸銅溶液，應用

 

mL容量瓶，并稱取溶質膽礬

 

g，用

 

稱取膽礬（CuSO₄.5H₂O）時應注意“左物右碼”．
③若用質量分數(shù)98%，密度1.84g/mL的濃硫酸配制100mL  1.84mol/L的稀硫酸，完成下列步驟：
（1）計算并用量筒稱取濃硫酸體積

 

 mL．
（2）溶解：將量好的濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊加邊攪拌．
（3）待

 

后將溶液移入

 

mL的容量瓶中．用少量蒸餾水沖洗

 

次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

 

（高或低）．
（4）向容量瓶內加水至刻度線

 

 cm時，改用

 

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

 

（高或低），定容時若俯視刻度線，濃度將偏

 

（高或低）
（5）最后蓋好瓶蓋，搖勻將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：①根據(jù)容量瓶的使用特點來回答，容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用．
②驗室常見規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等容量瓶，根據(jù)n=cv及m=nM計算膽礬的質量；
③先根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變，計算出濃溶液的體積，再根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答．分析誤差可根據(jù) c=

n

v

判斷．

解答： 解：①容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，實驗室常見規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標有刻度、并標有容量；容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25℃，故應為：②④⑥，
故答案為：：②④⑥；
②驗室常見規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等容量瓶，故應選用500mL容量瓶；n=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=0.05mol×250g/mol=12.5g；用托盤天平稱量即可，故答案為：500；12.5；托盤天平；    
③（1）98%的濃H₂SO₄的物資的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，
需要濃硫酸的體積為V═

0.1L×1.84mol/L

18.4mol/L

=0.01L=10mL，故答案為：10.0；
（3）濃硫酸溶于水放熱，故冷卻后轉移到100mL容量瓶中，燒杯、玻璃棒上有沾的溶質，故需洗滌2-3次，洗滌液也注入容量瓶，保證溶質全部轉移，若有液體損失，則溶質減少，所配溶液濃度偏低；
故答案為：冷卻；100；2-3；低；
（4）定容時，當注入水至刻度線1-2cm時，應改用膠頭滴管加水，防止加水超過刻度線，若加水超過刻度線，則v增大，根據(jù) c=

n

v

可知濃度偏低；若俯視，則導致水的體積不到刻度線，v減小，根據(jù) c=

n

v

可知濃度偏高，故答案為：1-2；膠頭滴管；低；高．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目濃度中等，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．