【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A.向沸水中滴加溶液制備膠體：

B.用溶液腐蝕印刷銅電路板：

C.用小蘇打治療胃酸過多：

D.實驗室用濃鹽酸與反應制：

【答案】C

【解析】

A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備膠體，離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故A錯誤；

B. 用溶液腐蝕印刷銅電路板，反應實質為鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；

C. 小蘇打為碳酸氫鈉，胃酸為鹽酸，所以小蘇打治療胃酸過多離子方程式為，故C正確；

D. 實驗室制取氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎化工原料。

（1）ZnO是兩性氧化物，ZnO在NaOH溶液中轉化成[Zn(OH)4]2－的離子方程式為_____________________________________________________。

（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質，提純步驟如下：

反應Ⅰ ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) △H1

反應Ⅱ 2 Zn(g)+ O2(g)=2 ZnO(s) △H2

①上圖中的“冷凝物”為________（填化學式）。

②某溫度時，在反應Ⅰ的反應爐中，起始時c(CO)為0.3 molL－1，反應過程中CO2的體積分數(shù)φ(CO2)如圖所示，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)K＝_______________。

③下列措施有利于提高反應Ⅰ中 ZnO 轉化率的是________。

a．增大ZnO的投料量　　b．適當加壓　　c．將鋅蒸氣及時分離

④反應Ⅱ中，每轉移 1 mol 電子，反應放熱 174 kJ，則△H2＝_____________。

（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取0.5000 g樣品，酸溶后定容于250 mL容量瓶中，搖勻。量取25.00 mL 該溶液，用0.04000 molL－1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Zn2+（反應方程式為Zn2+＋H2Y2-＝ZnY2-＋2H+，雜質不反應），平行滴定三次，平均消耗EDTA標準溶液15.12 mL。

①若滴定管未用 EDTA 標準液潤洗，測定結果將__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

②樣品純度為___________（保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學土肥外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，現(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，回答下列問題：

[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)]

（1）CH3COOH的電離方程式為__。

（2）該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

（3）25℃時，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。

（4）用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應后溶液中c(H+)__mol/L。

（5）人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關機理說法正確的是__（填寫選項字母）。

a.代謝產生的被HCO3-結合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產生的堿被H+中和，H+又由H2CO3電離補充

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯，反應裝置如圖。下列對該實驗的敘述錯誤的是

A.長玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度

C.粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌

D.洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，得到純硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol下，表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(Kc)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.0

0.27

0.012

（1）寫出該反應的壓強平衡常數(shù)的表達式Kp______。

（2）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有_________。

A．消耗CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．混合氣體的密度不變 D．容器內氣壓不變

（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，要同時提高CO的平衡轉化率和反應速率，可采取的措施是______。

A．升溫 B．充入H2 C．分離出甲醇 D．加入催化劑

（4）250℃時，將2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol·L－1，則以H2表示的反應速率v(H2)=_____。平衡后再向容器中加入0.1 mol CO和 0.4 mol CH3OH，則此時v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

（5）CO還可以用做燃料電池的燃料。若電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，電池在650 ℃下工作時，其正極反應式:O2+ 2CO2 + 4e-＝2CO32-，則負極反應式為:________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組采用碘量法測定河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ．取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2 = 2I+）。

回答下列問題：

（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____。

（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（3）Na2S2O3能水解，則滴定時Na2S2O3溶液應裝在_____（填下圖中的儀器編號）。請補充潤洗該儀器的操作方法：從滴定管____加入3～5mL所要盛裝的溶液，__________，然后，一手控制活塞（酸式滴定管輕輕轉動活塞；堿式滴定管輕輕擠壓玻璃球），將液體從滴定管__放入預置的燒杯中。

甲乙丙丁

（4）某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為________mL。

（5）量取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，從中取20.00 mL放入錐形瓶，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為__mg·L1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是

A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體

D.可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）

A.配制一定物質的量濃度的溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2~3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋

B.溶液的物質的量濃度為，用水稀釋到物質的量濃度為，需要水

C.配制一定物質的量濃度的氯化鉀溶液：準確稱取一定質量的氯化鉀固體，放入的容量瓶中，加入溶解，振蕩搖勻

D.將溶解在水中，配制溶質質量分數(shù)為10%的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為 K1，反應 Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數(shù)為 K2；在不同溫度時 K1、K2 的值如表：

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

(1) 反應 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的反應熱為△H ，平衡常數(shù)為 K，則△H= ____________(用△H1 和△H2 表 示)， K= _______________ (用 K1 和 K2 表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______________________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2) 現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g) pC(g)達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：

①該反應的逆反應為反應___________(填“吸熱”或“放熱”，且 m+n___p(填“>"“=或“<”)

②減壓使容器容積增大時，A的質量分數(shù)____________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

③若容積不變加入B，則A的轉化率_______________， B的轉化率 ______________

④ 若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____________

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同步練習冊答案