Question

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：

MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）反應物中，氧化劑是________；化合價升高的元素是________。

（2）取一定體積的濃鹽酸與MnO₂發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12 L(忽略Cl₂的溶解)。則參加反應的HCl的物質的量是________；反應中被氧化的HCl的質量是________。(寫出簡要解題過程)

 

Answer 1

【答案】

（1）二氧化錳 ；氯元素 （2）0.2mol;3.65g

【解析】

試題分析：（1）氧化劑是二氧化錳，化合價升高的元素是氯元素；

（2）假設參加反應的HCl的物質的量是xmol

MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

       4mol                 22.4L

       xmol                 1.12L

解之得：x＝0.2mol

其中被氧化的HCl正好是一半，質量為：3.65g

考點：考查有關物質的量的計算。