短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
 
X
 
Y
Z
 
W
 
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體
12．BD  

試題分析：由題干信息可知W是硫，X是氮，Y是鋁，Z是硅。A中同一周期從左到右原子半徑依次是減小的，一般而言，原子的電子層數(shù)越多原子半徑就越大，正確順序?yàn)閞Y＞ rZ＞rW＞rX，錯(cuò)誤；B是鋁元素，其鋁離子的鹽溶液顯酸性，其偏鋁酸根離子的鹽溶液顯堿性，正確；C同一周期從到右非金屬性增強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也相應(yīng)增強(qiáng)，應(yīng)該是W＞Z，錯(cuò)誤；D 中XH5實(shí)際上是氫化銨NH4H,與水反應(yīng)后生成氨氣和氫氣，正確；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問(wèn)題。
（1）Na原子核外共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有     種不同能量的電子。
（2）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點(diǎn)/℃
1266
1534
183
試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：                                      。
（3）SiF4分子的空間構(gòu)型為             ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角是           。
（4）在P、S、Cl三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是        （填氫化物的化學(xué)式）；
已知Na的原子半徑大于Cl的原子半徑，其原因是：                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是
A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
B．16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同
C．穩(wěn)定性：CH4>SiH4；還原性：HCl> H2S
D．、、的離子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表   （   ）
元素代號(hào)
X
Y
Z
M
N
P
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.075
0.074
0.152
0.099
元素的主要化合價(jià)
+1
+3
+5、-3
-2
+1
+7、-1
 
下列敘述錯(cuò)誤的是（其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
A．X、N元素的金屬性：X＞N
B．Y、M元素形成的離子化合物是工業(yè)冶煉Y的原料
C．X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒生成的化合物39g中共含有0．5NA個(gè)陰離子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L 1mol·L-1的YP3溶液中含有NA個(gè)Y3+離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X
原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z
基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2
T
與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià)
W
原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
 
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_______；W元素基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)_______________________。
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______________。
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．T的電負(fù)性比Z大
（3）常見(jiàn)溶劑XZ2的分子中，含有的鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，它所形成的晶體類(lèi)型為_(kāi)______；Y的常見(jiàn)氫化物易液化的主要原因是______________
（4）①自然界常見(jiàn)的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4. 4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得PH變化曲線如下圖所示：

請(qǐng)用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)：
BC段：__________________________________________；
CD段：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，下列比較正確的是
A．原子半徑：X>YB．元素非金屬性：X>Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YD．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示是五種短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是
A．原子半徑：R>W>Z>Y>X
B．R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．X與Y可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Z的最高價(jià)氧化物
對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3KPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(0C)如下表所示：
第一組  
He    -268.8 
(a)  -249.5  
 Ar  -185.8 
Kr    -151.7   
第二組  
F2    -187.0 
Cl2    -33.6 
 (b)    58.7      
I2    184.0
第三組
(c)    19.4  
 HCl    -84.0
 HBr    -67.0  
HI    -35.3
第四組
H2O    100.0 
 H2S    -60.2
(d)    -42.0 
H2Te    -1.8
 
下列各項(xiàng)中正確的是
A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性
C．第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)閏分子量最大
D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2Te

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是
A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)
C．S、SO2和Si、SiO2四種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)
D．N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2

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