Question

在下列各說法中，正確的是（　�。�

• A、對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1，（Q＞0），若反應(yīng)中充入1molSO₂和足量的氧氣反應(yīng)時，放出的熱量一定是Q/2 kJ
• B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示
• C、Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
• D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

Answer 1

分析：A、反應(yīng)的焓變是完全反應(yīng)放出的熱量，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底；
B、熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)指標(biāo)是物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，可以用分?jǐn)?shù)；
C、鋅和稀硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池反應(yīng)使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
D、焓變和物質(zhì)的量有關(guān)，計量數(shù)改變，反應(yīng)的焓變改變．

解答：解：A、對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1，（Q＞0），若反應(yīng)中充入1molSO₂和足量的氧氣反應(yīng)時，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，放出的熱量一定小于

Q

2

 kJ，故A錯誤；
B、熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)指標(biāo)是物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，可以用分?jǐn)?shù)表示，故B錯誤；
C、Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，反應(yīng)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D、焓變和物質(zhì)的量和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)，計量數(shù)改變，反應(yīng)的焓變改變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)焓變的理解應(yīng)用，注意可逆反應(yīng)不能進行徹底，題目難度中等．