(10分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)上述十種元素中,最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ,(填化學(xué)符號(hào),下同),最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ,最高價(jià)氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 。
(2)③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是 。
(3)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。
(4)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________。
(5)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:______________。
(6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。
(10分)(除(5)(6)是2分,其余每空1分)
(1)HClO4 NaOH Al(OH)3 (2)H2O > NH3
(3)O2? > Na+ > Al3+ (4)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(5)
(6)Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
解析試題分析:由元素在周期表中的位置可知,①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為Cl。
(1)根據(jù)各元素在周期表中的位置,可知Cl元素非金屬性最強(qiáng),所以最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4;Na元素金屬性最強(qiáng),所以最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH;Al(OH)3是兩性氫氧化物,所以最高價(jià)氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al(OH)3。
(2)O元素的非金屬性大于N的非金屬性,③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O > NH3。
(3)④、⑤、⑥的離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篛2? > Na+ > Al3+
(4)②、③、⑦對(duì)應(yīng)的元素分別為C、N、Si,非金屬性:N>C>Si,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),所以酸性為HNO3>H2CO3>H2SiO3。
(5)①④⑤⑧分別是H、O、Na、Cl,其中鈉元素、氧原子、氫元素組成的氫氧化鈉,鈉元素、氧原子、氯元素組成的次氯酸鈉,均是既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,電子式為:
(6)⑥為Al元素,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N為Al2O3,Z為Al(OH)3,M為僅含非金屬元素的鹽,應(yīng)為銨鹽,則反應(yīng)X+Y應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng),反應(yīng)離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+。
考點(diǎn):本題考查元素化合物的推斷、元素周期表與元素周期律、電子式和離子方程式的書寫。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是( )
A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X > Y |
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷出元素的非金屬性:Cl>S |
C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導(dǎo)體材料 |
D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族,堿性:CsOH >Ba(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(9分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中A是宇宙中最豐富的元素,B的單質(zhì)常溫下為氣體,C和E同主族,C和E可形成EC2和EC3兩種分子,D是短周期中原子半徑最大的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①B在元素周期表中的位置________________________________;
②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)。
(2)C、D、E、F四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是(用離子符號(hào)表示) 。
(3)工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來(lái)檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏,有大量白煙生成,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(10分)下表是元素周期表的一部分,按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)在這些元素中,最活潑的金屬元素是________;(填寫元素符號(hào),下同)最活潑的非金屬元素是________;最不活潑的元素是________。
(2)畫出⑥原子的結(jié)構(gòu)示意圖________;⑩離子結(jié)構(gòu)示意圖________。
(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是________;(填寫物質(zhì)的化學(xué)式,下同)堿性最強(qiáng)的是________;呈兩性的氫氧化物是________。
(4)畫出④和⑧形成的化合物的電子式 。
(5)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明③比④活潑:_____ ___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(18分)(1)按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律,82號(hào)元素X應(yīng)是第___________周期_________族元素,它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
(2)以下反應(yīng):①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl,屬于放熱反應(yīng)_____________填序號(hào)),寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__ ____。
(3)在下列化合物中:H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2,用化學(xué)式回答下列問(wèn)題:
①只由非金屬組成的離子化合物是 ,②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是 ,
③只含有非極性共價(jià)鍵的是 ,④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(11分)下表是元素周期表短周期的一部分
① | | | ||||||
| | | | ② | ③ | | ④ | |
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(5分)短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四種元素的原子序數(shù)之和為37,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
(1)W在周期表中的位置是 。
(2)X與Y 能形成具有18個(gè)電子的化合物,此化合物的電子式為 。
(3)X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為 。
(4)Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見(jiàn)化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為 (至少寫兩種)。
(2)由表中①、④兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為 (填序號(hào))。
a. MnO2 b. FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4
(3)下圖中A~F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。
①F的電子式為 。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是 。
Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
①下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是 (填字母)。
a.能與水發(fā)生化合反應(yīng) b.既有氧化性,又有還原性
c.既含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵 d.是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽(yáng)極反應(yīng)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
疊氮化鈉(NaN3)是一種無(wú)色晶體,常見(jiàn)的兩種制備方法為
回答下列問(wèn)題:
(1)氮所在的周期中,電負(fù)性最大的元素是 ,第一電離能最小的元素是 。
(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為 。
(3)與N3-互為等電子體的分子為 (寫出一種)。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NO3-的空間構(gòu)型為 。
(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為 。疊氮化鈉的水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因: 。
(5)N20沸點(diǎn)(一88.49℃比NH3沸點(diǎn)(一33.34℃)低,其主要原因是
(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為
①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為 。
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為 。
③鐵晶體為體心立方堆積,其晶胞如圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為a cm,該鐵晶體密度為
(用含a、NA的表達(dá)式表示,其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。
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