【題目】根據(jù)以下三個熱化學方程式:

2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol;

2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol。

判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是:(

A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3

【答案】A

【解析】H2S完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量,所以Q1最大;氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水,所以Q2>Q3,故A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài) 所有的化學反應都伴隨著能量變化 放熱反應發(fā)生時不必加熱 吸熱反應在加熱后才能發(fā)生 化學反應的熱效應數(shù)值只與參加反應的物質(zhì)的多少有關 一般來說,吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生 依據(jù)蓋斯定律,反應焓變的大小與反應的途徑有關

A②③⑥⑦ B③④⑤⑦ C④⑤⑦ D③④⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應的離子方程式中,書寫正確的是(

A.Ba(OH)2+2H++SO42﹣BaSO4+2H2O

B.Ba2++2OH+2H++SO42﹣BaSO4+2H2O

C.Ba2++OH+H++SO42﹣BaSO4+H2O

D.OH+H+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】斷裂1 mol化學鍵所需的能量如下:

化學鍵

N—N

O=O

N≡N

N—H

鍵能(kJ)

154

500

942

a

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關化學反應的能量變化如圖所示,則下列說法錯誤的是

AN2O2穩(wěn)定

BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1

C表中的a194

D圖中的ΔH3=+2218 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列哪一實例能說明微量元素是生命活動所必需的

A. Mg是葉綠素不可缺少組成成分 B. 人體內(nèi)K+含量過少會出現(xiàn)低鉀癥

C. 哺乳動物血液中Ca2+鹽含量太低會抽搐 D. 人體內(nèi)Fe2+的含量過低會導致貧血

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3SiO2等雜質(zhì)通過如下方法制。

已知:①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。

部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

1熔融時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為 ,濾渣I的化學式為 。

2為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是 ;繼續(xù)加氨水至pH=b時,所發(fā)生反應的離子方程式為 。

3向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應的離子方程式為 。

4為得到純凈的ZrO2,ZrOH4需要洗滌,檢驗ZrOH4是否洗滌干凈的方法是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知硒元素的核電荷數(shù)為34,下列關于80Se的說法正確的是( )

A. 80Se的核外有34個電子 B. 80Se的質(zhì)量數(shù)是46

C. 80Se的核內(nèi)有34個中子 D. 80Se的核內(nèi)有80個質(zhì)子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于同素異形體的是(

A.金剛石和石墨 B.氧氣和臭氧

C.紅磷和白磷 D.氫氧化鈉和氫氧化鉀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在,鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面,鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)工藝流程如下:

(1)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應的離子方程式為________

(2)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)_________________

在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用 鹽酸,請從氧化還原和環(huán)境保護的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因是____________________

(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiFAl(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用,請寫出該反應的離子方程式__________________

(4)碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,請寫出在過程Ⅳ中起的作用是______________

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