19．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大
B．常溫下，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．硫酸銅飽和溶液降低溫度時(shí)有晶體析出，可用熵判據(jù)來解釋
D．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)

分析 A．加水對醋酸的電離起促進(jìn)作用，氫離子的物質(zhì)的量變大；
B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷；
C．△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；
D．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)．

解答 解：A．加水對醋酸的電離起促進(jìn)作用，氫離子的物質(zhì)的量變大，但溶液的體積變大的程度大于氫離子的物質(zhì)的量增大的程度，所以c（H+）將減少，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可推知該反應(yīng)△H＜0，故B正確；
C．硫酸銅飽和溶液降低溫度時(shí)有晶體析出是一個(gè)放熱的熵減小的反應(yīng)，不能用熵判據(jù)解釋，應(yīng)該用復(fù)合判據(jù)：△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的濃度很小時(shí)其導(dǎo)電性很弱，所以不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電性判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題比較綜合，是常見題型，涉及弱電解質(zhì)的電離、影響電離平衡的因素、鹽的水解影響因素和反應(yīng)的自發(fā)性等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．D裝置為分液漏斗形狀，低進(jìn)高出．

（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，寫出其離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；若A裝置中固體藥品為KC1O3，則反應(yīng)中每生成1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.67NA或$\frac{5}{3}$NA．
（2）裝置B的作用是除去HCl氣體和貯存少量C12，若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象長頸漏斗內(nèi)的液面上升，瓶內(nèi)液面下降．
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無水CaC12和干燥的紅布條．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是BDEF．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，容量瓶未經(jīng)干燥，不影響濃度的大小
B．不可直接加熱蒸發(fā)皿，要墊石棉網(wǎng)
C．配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體時(shí)，既可用排水法收集又可用排空氣法收集
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察焰色為紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是銅，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑；負(fù)極是鋅，電極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用．下列化學(xué)反應(yīng)中，不符合綠色化學(xué)概念的是（　�。�
A．消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
B．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
C．用反應(yīng)：制備環(huán)氧乙烷
D．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s）．
（2）Y的轉(zhuǎn)化率為79%．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（4）該溫度下 平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$
（5）10s后的某一時(shí)刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖2所示：則下列說法符合該圖象的是C、D．
A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度
B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度
C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積
D．t1時(shí)刻，使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如表對有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋或得出的結(jié)論合理的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論
AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，溶液褪色SO2具有漂白性
B將NaHCO3和NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
C 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體通入
澄清石灰水，有白色沉淀出現(xiàn)		該鉀鹽是K2CO3
DNaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色 酸性條件下H2O2的氧化性比I2強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在KI淀粉溶液中陽極周圍變藍(lán)色，則下列說法正確的是（　�。�
A．若b極變紅，則在Cu極上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色
B．若a極變紅，則在Pt電極上：2I--2e-═I2，淀粉遇碘變藍(lán)
C．若a極變紅，則在Cu電極上：開始Cu+I--e-═CuI，一段時(shí)間后2I--2e-═I2，淀粉遇碘變藍(lán)
D．若b極變紅，則在Pt電極上：4OH--4e-═2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知過氧乙酸（CH3COOOH）與H2O2存在如下反應(yīng)：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．降低溫度可加快該反應(yīng)速率
B．加入合適的催化劑可提高該反應(yīng)速率
C．達(dá)到平衡時(shí)，v（正）=v（逆）=0
D．達(dá)到平衡時(shí)，H2O2轉(zhuǎn)化率為100%

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