Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．0.1mol?L^-1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

B．向NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．用0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴定0.1mol?L^-1 NaOH至中性時(shí)：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析：A．根據(jù)物料守恒判斷；
B．向NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，溶液呈酸性；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．醋酸為弱酸，反應(yīng)后呈中性，醋酸應(yīng)過(guò)量．

解答：解：A．二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中存在物料守恒，應(yīng)為c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故A錯(cuò)誤；
B．向NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，由于NH₄⁺水解，溶液呈酸性，則有c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱酸，反應(yīng)后呈中性，醋酸應(yīng)過(guò)量，則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較問(wèn)題，全面考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)，注意電荷守恒、物料守恒、以及質(zhì)子守恒的運(yùn)用．