【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對2H2O22H2O＋O2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率

C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3 ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，加入NaOH溶液時(shí)，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應(yīng)，從而影響化學(xué)平衡，促進(jìn)溴和水的反應(yīng)，所以可以用勒夏特里原理解釋；B項(xiàng)，催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響，所以不能用勒夏特列原理解釋；C項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向（逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，所以可以用勒夏特里原理解釋；D項(xiàng)，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度、增大壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而促進(jìn)氨氣的生成，所以可以用勒夏特里原理解釋；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年夏季奧運(yùn)會(huì)將在“足球王國”﹣﹣巴西首都里約熱內(nèi)盧舉行，如圖酷似奧林匹克旗中的五環(huán)的一種有機(jī)物被稱為奧林匹克烴，下列說法中正確的是（ ）
A.該有機(jī)物屬于芳香族化合物，是苯的同系物
B.該有機(jī)物是只含非極性鍵的非極性分子
C.該有機(jī)物的一氯代物只有一種
D.該有機(jī)物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3.15消費(fèi)者權(quán)益保護(hù)日，據(jù)統(tǒng)計(jì)，投訴最多的是建筑裝潢質(zhì)量。其中質(zhì)量問題之一是裝潢裝飾材料中某些化學(xué)成分含量太高，緩慢釋放出來，在空氣中濃度過高，影響人體健康。某些化學(xué)成分主要是(　　)

A.一氧化碳B.二氧化硫C.甲醛、甲苯等有機(jī)物蒸氣D.臭氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，將O.4mol/L CH3COOH 溶液和 O.2mol/L NaOH 溶液各 1OOmL 混合后，pH=5，（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
（1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
（2）①c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=mol/L②c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中產(chǎn)物略去）
（1）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種無色、無味的有毒氣體．寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ．
（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子的粒子．①C中所含化學(xué)鍵的類型是 ， ②寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式： ．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為；a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是 ．
②標(biāo)況下，通入氣體D的體積為L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.甲、乙互為同分異構(gòu)體
B.一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)
C.甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
D.甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；達(dá)到化學(xué)平衡后，測得X氣體的濃度為0.5 mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是

A．平衡向右移動(dòng) B．a(chǎn)+b>c

C．Y的轉(zhuǎn)化率提高 D．Z的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式
（2）乙炔的結(jié)構(gòu)式
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式
（4）甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571.6kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H= ．
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 ． （填字母）
A．CO百分含量保持不變 B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變 D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（5）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1
能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有（填序號）．
①增加C的物質(zhì)的量 ②升高反應(yīng)溫度
③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ）

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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