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【題目】請同學們根據官能團的不同對下列有機物進行分類。

①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤⑥ ⑦CH3CHO ⑧ ⑨ ⑩

（1）芳香烴：______________；

（2）鹵代烴：_______________；

（3）醇：______________；

（4）酚：______________；

（5）醛：______________ ；

（6）酯：______________。

【答案】⑨ ③⑥ ① ⑤ ⑦ ④

【解析】

按照所含官能團進行有機物分類；

（1）芳香烴含有苯環(huán)，且僅含有C、H兩種元素，屬于芳香烴的是⑨；

（2）鹵代烴可以看作是烴分子中的H被鹵素原子取代后生成的化合物，因此屬于鹵代烴的是③⑥；

（3）醇：羥基與烴基或苯環(huán)側鏈上的碳原子相連的化合物，屬于醇的是①；

（4）酚：羥基與苯環(huán)直接相連形成的化合物，屬于酚的是⑤；

（5）醛：烴基和醛基相連形成的化合物，屬于醛的是⑦；

（4）酯可以表示為RCOOR′，屬于酯的有④。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1和＋2價的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式：______；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為__________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過___鍵與中心離子Cu2＋結合；NH3分子中N原子的雜化方式是____與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________(任寫一種)。

(4)CuO的熔點比CuCl的熔點________(填“高”或“低”)。

(5)CuO在高溫下易轉化為Cu2O，其原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應過程如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步驟III反應速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用

D.當活塞不再移動時，打開止水夾，滴加稀硫酸，銅可以繼續(xù)溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁香油酚的結構簡式如圖所示，從它的結構簡式可推測它不可能有的化學性質是 （ ）

A. 既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

C. 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D. 既可與Br2發(fā)生加成反應又可發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

下列說法正確的是( )

A．淀粉與纖維素互為同分異構體

B．M的分子式為C12H22O11

C．N的結構簡式為C2H4O2

D．④的反應類型屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。

已知：i.PbCl2微溶于水

ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0

下列說法不正確的是( )

A.浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應的離子方程式為：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O

B.PbCl2微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性

C.調pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組經查閱資料得知常溫下過量的氨氣和氯氣能反應生成氯化銨，該實驗小組對該反應進行探究，部分實驗裝置如下(夾持裝置略去)

回答下列問題

(1)裝置F是NH3的制備裝置，其中盛放濃氨水的儀器名稱是___________，再寫出一種在實驗室制備NH3的反應原理(用化學方程式表示)____________。

(2)某同學認為應將E中的無水氯化鈣換成堿石灰，他的理由______________。

(3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(4)裝置B中盛裝的試劑X的名稱為_________，該裝置的作用為__________。

(5)裝置D的設計中有明顯不足之處，請?zhí)岢龈倪M意見______________。

(6)某同學設計實驗證明裝置D中所得固體為氯化銨，請把實驗步驟寫完整：

①取少量裝置D中所得固體產物配成溶液，并取少量溶液于兩支試管中；

②__________________________；

③向另一只試管中加過量稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，結論：常溫下過量的氨氣和氯氣反應可生成氯化銨。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于取代反應的是

A. CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH

B. +Br2+HBr

C. 2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5 + H2O

D. +HNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeSO4 溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用 Fe2＋，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質放置 在空氣中不易發(fā)生各種化學反應而變質)

I．硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗

（1）某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_______。向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，經過操作_______、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍綠色的晶體。

（2）該小組同學繼續(xù)設計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是_______，C 裝置的作用是_______。

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，_______ (填操作與現象)，證明所制得的晶體中有 Fe2＋。

③取少量待測液，經其它實驗證明晶體中有NH4＋和SO42－

II．實驗探究影響溶液中 Fe2＋穩(wěn)定性的因素

（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分鐘后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現淡黃色渾濁。

（資料 1）

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

7.6

2.7

完全沉淀pH

9.6

3.7

①請用離子方程式解釋 FeSO4 溶液產生淡黃色渾濁的原因_______。

②討論影響 Fe2＋穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下 3 種假設：

假設 1：其它條件相同時，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設 2：其它條件相同時，在一定 pH 范圍內，溶液 pH 越小 Fe2＋穩(wěn)定性越好。

假設 3：_______。

（4）小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分 別控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，

觀察記錄電流計讀數，對假設 2 進行實驗研究，實驗結果如表所示。

序號

A：0.2mol·L－1NaCl

B：0.1mol·L－1FeSO4

電流計讀數

實驗1

pH=1

pH=5

8.4

實驗2

pH=1

pH=1

6.5

實驗3

pH=6

pH=5

7.8

實驗4

pH=6

pH=1

5.5

（資料 2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原 電池的電流越大。

（資料 3）常溫下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液穩(wěn)定性更好。 根據以上實驗結果和資料信息，經小組討論可以得出以下結論：

①U 型管中左池的電極反應式____________。

②對比實驗 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范圍內，可得出的結論為____________。

③對比實驗____________和____________，還可得出在一定pH 范圍內溶液酸堿性變化對 O2 氧化性強弱的影響因素。

④ 對（資料 3）實驗事實的解釋為____________。

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