Question

根據(jù)信息回答列問(wèn)題：
A．第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X⁺（g）所需的能量．下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．
B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．下表是某些元素的電負(fù)性值：

元素符號(hào)	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
電負(fù)性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）認(rèn)真分A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為

 

＜Al＜

 

（填元素符號(hào)）；
（2）從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是

 

；
（3）A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是

 

周期

 

族；
（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有

 

性，其中Be（OH）₂顯示這種性質(zhì)的離子方程式是

 

；
（5）通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍

 

；
（6）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是

 

．
（7）從電負(fù)性角度，判斷AlCl₃是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說(shuō)出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）是

 

．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：（1）由圖可知第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能有突變，因此Al的第一電離能的最小范圍為Na＜Al＜Mg．
（2）同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是從上到下逐漸減�。�
（3）圖中第一電離能最小的元素是銣，在第五周期ⅠA族．
（4）Be（OH）₂、Al（OH）₃均為兩性氫氧化物；
（5）運(yùn)用電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小；
（6）電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系：非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越�。�
（7）注意判斷共價(jià)化合物的依據(jù)：兩元素的電負(fù)性差值若小于1.7，形成共價(jià)鍵；若電負(fù)性的差值大于1.7，則形成離子鍵．

解答： 解：（1）由圖可知第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能有突變，因此Al的第一電離能的最小范圍為Na＜Al＜Mg，故答案為：Na；Mg．
（2）同一主族元素原子的從上到下，金屬性增強(qiáng)，容易失去電子，所以第一電離能I₁變化規(guī)律是從上到下逐漸減小，故答案為：從上到下依次減��；
（3）金屬性越強(qiáng)，越容易失去電子，所以第一電離能越小，圖中第一電離能最小的元素是銣，在第五周期ⅠA族，故答案為：五；ⅠA；
（4）Be（OH）₂、Al（OH）₃均為兩性氫氧化物，都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也都能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，其中Be（OH）₂顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O、Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^-+2H₂O；故答案為：兩；Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O；
（5）根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知，在同周期中電負(fù)性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，最小范圍應(yīng)為0.93～1.57．故答案為：0.93～1.57；
（6）因電負(fù)性可以用來(lái)衡量原子吸引電子能力的大小，所以電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，反之金屬性越強(qiáng)．故答案為：非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小；
（7）AlCl₃中Al與Cl的電負(fù)性差值為1.55，根據(jù)信息，電負(fù)性差值若小于1.7，則形成共價(jià)鍵，所以AlCl₃為共價(jià)化合物．離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合物不能導(dǎo)電，
故答案為：Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了第一電離能的變化趨勢(shì)，難度不大，注意“同一周期元素中，元素第一電離能的變化趨勢(shì)，及異�，F(xiàn)象”，為易錯(cuò)點(diǎn)．