【題目】如圖所示,在一個容積固定的恒溫容器中,有兩個可左右滑動的密封隔板,在A、B、C處分別充入等質量的X、H2、Y三種氣體,當隔板靜止時,A、C內的氣體密度相等,下列說法正確的是
A. X的相對分子質量等于Y的相對分子質量
B. X的相對分子質量比Y的相對分子質量小
C. 氣體的體積:V(X) >V(H2)>V(Y)
D. 物質的質量:n(X)< n(H2) <n(Y)
【答案】A
【解析】
在A、B、C處分別充入等質量的X、H2、Y三種氣體,且X、Y氣體的密度相等,而氣體的摩爾質量M=ρ×Vm,所以氣體的摩爾質量相等,即相對分子質量相等;氣體的物質的量n= ,而氣體的摩爾質量相等,所以物質的量相等;相同溫度、壓強下X、Y的氣體物質的量相同,所以X與Y的體積相同。A、X、Y氣體的密度相等,而氣體的摩爾質量M=ρ×Vm,所以氣體的摩爾質量相等,即相對分子質量相等,故A正確;B、根據A的分析,B錯誤;C、相同溫度、壓強下X、Y的氣體,其物質的量相同,所以X與Y氣體的體積相同,故C錯誤;D、氣體的物質的量n=
,而氣體的摩爾質量相等,所以X、Y的氣體的物質的量相等,故D錯誤;故選A。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
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【題目】甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,廣泛應用于化工生產,也可以直接用做燃料。
已知
CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) △H1 = -443.64 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 = -566.0 kJ·mol-1
(1)試寫出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O(g)的熱化學方程式:__________________________________________
(2)甲醇作為燃料,優(yōu)點是燃燒時排放的污染物少,從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應的問題,還能改善大氣質量。試利用(1)中的熱化學方程式計算,完全燃燒16g甲醇,生成二氧化碳和水蒸汽時,放出的熱量為_____ kJ ,生成的CO2氣體標準狀況下體積是______L。
(3)科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池,可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電,據此回答下列問題:
甲醇在______極反應;電極反應式為____________________________________________。
(4)某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。
下列說法中正確的是___________(填序號)
A.電源中的a一定為正極,b一定為負極
B.可以用NaCl 溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應是:2H+ + 2e-= H2↑
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【題目】根據表中信息判斷,下列選項正確的是 ( )
序號 | 反應物 | 產物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2+… |
A. 第①組反應的其余產物只有O2
B. 第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2
C. 第③組反應中生成1 mol Cl2,轉移電子10 mol
D. 氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Fe3+>Br2
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【題目】—定溫度下,將2molSO2和lmolO2充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H=-196 kJmol-1,5min時達到平衡,測得反應放熱166.6 kJ。下列說法錯誤的是
A. 05 min內,用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017 molL-1 min-1
B. 的值不變時,該反應達到平衡狀態(tài)
C. 若增大O2的濃度,SO2的轉化率增大
D. 條件不變,起始向容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2,平衡時放熱小于333.2 kJ
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【題目】現取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產物只有NO),向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,當滴加到VmL時,得到沉淀質量恰好為最大值n克,則下列有關該實驗的說法中不正確的是 ( )
A. 沉淀中氫氧根的質量為(n-m)克
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質的量為mol
C. 生成標準狀況下NO氣體的體積為L
D. 與合金反應反應的硝酸的物質的量為(+
)mol
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【題目】使2molN2和6molH2混合發(fā)生反應:N2(g)+3H2(s)2NH3(g),(正反應為放熱反應)下列說法錯誤的是
A. 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量變大
B. 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的密度不變
C. 當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是1∶3
D. 當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將逆向移動
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【題目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。
請回答:
(1)A元素的名稱是 ;
(2)B的元素符號是 ,C的元素符號是 ,B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高,其原因是
(3)E屬元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名稱是 , 它的+2價離子的電子排布式為 :
(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學式為 ;該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
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【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
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