【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質(zhì)

B. CO2的水溶液導電，所以CO2是電解質(zhì)

C. 銅、石墨均導電，所以它們都是電解質(zhì)

D. 蔗糖在水溶液中和熔融時均不導電，所以蔗糖是非電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，A項錯誤；非金屬氧化物都是非電解質(zhì)，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生了自由移動的離子，故能導電，B項錯誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項錯誤。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術(shù)。

(1)工業(yè)制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。已知：

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1

2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－222 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

則CO還原H2O(g)的熱化學方程式為__________________。

(2)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負極電極反應式：______________________________________________________________。

(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如下圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應式：___________。

(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負”)極，B極區(qū)電解液為_______(填化學式)溶液，該離子交換膜是_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜，解釋藍色褪去的原因_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯元素的常見化合價有－1、0、＋1、＋3、＋4、＋5、＋7。

①KClO3是一種強氧化劑，常溫下較穩(wěn)定，在400 ℃以上則分解并放出氧氣。其分解分為兩步進行：加熱到356 ℃以上時分解為甲和乙，而幾乎不放出氧氣。當溫度在400 ℃以上時，乙分解為甲和丙。其中甲是一種含氯的化合物。

②已知化合物丁由丙物質(zhì)組成元素和氯元素組成，是一種紅黃色有強烈刺激性臭味的氣體，標準狀況下密度約為3.01 g·L－1。

(1)甲的電子式為________；試比較KClO3與乙的穩(wěn)定性：_________(用化學式表示)。

(2)實驗室可以用KClO3和濃鹽酸制備氯氣，反應的化學方程式為

______________________________________________________。

(3)工業(yè)上KClO3和乙均由電解和復分解兩步反應制得，其生產(chǎn)流程如圖所示：

電解熱的NaCl溶液時，產(chǎn)生的Cl2與NaOH反應生成NaClO3和NaCl，NaCl繼續(xù)參與電極反應，最終實現(xiàn)向NaClO3的轉(zhuǎn)化。寫出該電解池中發(fā)生總反應的化學方程式：____________________________________________。

當溫度低于80 ℃時，會有部分NaClO生成。若電解消耗了117 g NaCl時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為10.4 mol，則NaClO3的產(chǎn)率為_______(產(chǎn)率＝×100%)。

(4)寫出電解NaClO3生成戊時的陽極反應式：__________________。

(5)NaClO3還可用于丁的生產(chǎn)：將NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2氣體制得。試寫出發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】唐末五代時期丹學著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手面及燼屋舍者”。描述的是( )的制作過程

A．鋁熱劑 B．黑火藥

C．木炭 D．丹藥(硫化汞)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì)，需要配制480mL 密度為1gcm-3、質(zhì)量分數(shù)為1.06%的Na2CO3溶液。

（1）所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1，所需碳酸鈉的質(zhì)量為_______g。

（2）配制時，提供以下儀器：燒杯、量筒、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒 ，還缺少的玻璃儀器是_____、_______。

（3）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、________。

（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”①定容時俯視刻度線 ②碳酸鈉粉末帶有部分結(jié)晶水 ③容量瓶未經(jīng)干燥使用 ④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹 ⑤移液過程中有少量溶液濺出

其中引起所配溶液濃度偏高的有 ____（填序號，下同），偏低的有___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根�！�

這里的“黃芽”是指

A. 硫 B. 銅 C. 鐵 D. 金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說法中，正確的是（ ）

A. 苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B. 從苯的凱庫勒式（）看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C. 在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的價鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______ ，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

已知：

(1) D生成E的反應類型為________；

(2) F的官能團名稱為________；

(3) E的含苯環(huán)同分異構(gòu)體共有________ 種(含E)；

(4) J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為________ ，H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為________。

(5) 利用題中信總寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)。

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