Question

實驗室用Na₂CO₃?10H₂O晶體配制0.02mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）①實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少

 

；
②實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

 

、

 

．
（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O晶體的質(zhì)量為：

 

g．
（3）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，將其序號填在下面空格：
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水；     ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；  ④容量瓶中原有少量蒸餾水．
⑤定容時俯視液面； ⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水．
其中引起所配溶液濃度：a．偏高的有

 

；b．偏低的有

 

；c．無影響的有

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）①根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；②實驗中溶解和移液兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，加快固體溶解； 引流（2）根據(jù)n=cv計算溶質(zhì)Na₂CO₃的物質(zhì)的量，利用Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量等于Na₂CO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；

解答： 解：（1）①轉(zhuǎn)移溶液時，通過玻璃棒引流，防止液體漏出；配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
②實驗中溶解和移液兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，加快固體溶解  引流，故答案為：攪拌，加快固體溶解 引流；
（2）實驗室需要0.02mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，由于容量瓶的規(guī)格沒有480mL，只能用500mL容量瓶，則500mL0.02mol/LNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃的物質(zhì)的量為：0.5L×0.02mol/L=0.01mol，Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量為0.01mol，Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量為：0.01mol×286g/mol=2.86g，因為托盤天平的精確度為0.1g，所以應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O晶體的質(zhì)量為2.9g故答案為：2.9g；
（3）①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，則配制溶液濃度偏高；
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低；
④容量瓶未經(jīng)干燥就使用，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變；
⑤定容時俯視液面，溶液的體積偏小，則配制溶液濃度偏高； ⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，溶液的體積偏大，則配制溶液濃度偏高低；
故答案為：a．①⑤b．②③⑥c．④．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，易錯點是計算溶質(zhì)的質(zhì)量，很多同學(xué)將溶液的體積認為是480mL而導(dǎo)致出錯．