Question

10．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗．

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

Answer 1

分析 甲裝置中，二價金屬A不斷溶解說明該裝置構(gòu)成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，B作正極；
乙中C的質(zhì)量增加，說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作原電池正極，B作負極；
丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A作原電池正極，D作負極，
作原電池負極的金屬活動性大于作正極金屬，所以金屬活動性強弱順序是：D＞A＞B＞C．

解答 解：①乙裝置中，C的質(zhì)量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作正極，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，
故答案為：Cu²⁺+2e^-═Cu；
②通過以上分析知，四種金屬活動性強弱順序是D＞A＞B＞C，
故答案為：D＞A＞B＞C．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池電極上得失電子來判斷正負極，一般來說，作原電池負極的金屬金屬活動性順序強，難度不大．