以N
A代表阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于反應(yīng):
C
2H
2(g)+ 5/2 O
2(g) =2CO
2(g)+H
2O(1);△H=-1300kJ/mol
下列說法中,正確的是
A.有10NA個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)吸收1300kJ的能量 |
B.有NA個水分子生成且為液態(tài)時,吸收1300kJ的能量 |
C.有NA個碳氧共用電子對形成時,放出1300kJ的能量 |
D.有8NA個碳氧共用電子對形成時,放出1300kJ的能量 |
根據(jù)方程式可知,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此選項(xiàng)AB不正確;2molCO2中含有8mol碳氧共用電子對,所以答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
已知下列熱化學(xué)方程式:
①CH
4(g)+2O
2(g)==CO
2(g)+2H
2O(l) △H=-889.5kJ/mol
②2C
2H
6(g)+7O
2(g)==4CO
2(g)+6H
2O(l) △H=-3116.7kJ/mol
③C
2H
4(g)+3O
2(g)==2CO
2(g)+2H
2O(l) △H=-1409.6kJ/mol
④2C
2H
2(g)+5O
2(g)==4CO
2(g)+2H
2O(l) △H=-2596.7kJ/mol
⑤C
3H
8(g)+5O
2(g)==3CO
2(g)+4H
2O(l) △H=-2217.8kJ/mol
現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol,經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量,則下列哪些組合是不可能的 ( )
A.C2H4和C2H6 | B.C2H2和C3H8 | C.C2H6和C3H8 | D.C2H6和CH4 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的Δ
H前者大于后者的是( )
①C(s)+O
2(g)===CO
2(g) Δ
H1 C(s)+1/2O
2(g)===CO(g) Δ
H2②NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H
2O(l) Δ
H3 NaOH(aq)+HNO
3(aq)===NaNO
3(aq)+H
2O(l) Δ
H4③H
2(g)+1/2O
2(g)===H
2O(l) Δ
H5 2H
2(g)+O
2(g)===2H
2O(l) Δ
H6④CaCO
3(s)===CaO(s)+CO
2(g) Δ
H7 CaO(s)+H
2O(l)===Ca(OH)
2(s) Δ
H8
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
已知(1)
===H
2O(g) △H
1=a kJ·
(2)
===2H
2O(g) △H
2=b kJ·
(3)
===H
2O(l) △H
3=c kJ·
(4)
===2H
2O(l) △H
4=d kJ·
下列關(guān)系式中正確的是
A.a(chǎn)<c <0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
已知CH
4(g)+2O
2(g)="=" CO
2(g)+2H
2O(l); ΔH=--Q
1kJ·mol
-1 ,
=2H
2O(g);△H
2=--Q
2 kJ·
,
=2H
2O(l);△H
2=--Q
3 kJ·
。
常溫下,取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為( )
A.0.4Q1+0.05Q3 | B.0.4Q1+0.05Q2 | C.0.4Q1+0.1Q3 | D.0.4Q1+0.2Q2 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
已知在25℃,101kPa下,1g
(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量.表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH
3OH)燃燒生成CO
2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ·mol-1 |
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1 |
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJ·mol-1 |
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1452 kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,在下列反應(yīng)中:
①4P(白磷,s)+5O
2(g)===2P
2O
5(s) Δ
H=-
a kJ/mol
②4P(紅磷,s)+5O
2(g)===2P
2O
5(s) Δ
H=-
b kJ/mol
若
a、
b均大于零,則
a和
b的關(guān)系為( )
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
1840年,瑞士化學(xué)家蓋斯(G.H.Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律:化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變是相同的,即蓋斯定律.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)焓變雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得.已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡.共放出x kJ熱量.已知單質(zhì)碳的燃燒熱為了y kJ·mol
-1,則1 mol C與O
2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為 ( )
A.-y kJ·mol-1 |
B.-(10x-y)kJ·mol-1 |
C.-(5x-0.5y)kJ·mol-1 |
D.(10x-y)kJ·mol-1 |
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