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11．有A、B、C三種元素，其中A元素的原子最外層電子是次外層的2倍，帶1個單位負電荷的B離子，某核外電子層結構與氦原子相同．C元素的M電子層上有1個電子，D核外只有一個電子．
（1）請寫出A、B、C元素的名稱：A．碳B．氟C．鈉
（2）寫出A原子的電子式：B-的結構示意圖C+的電子式Na+
（3）請寫出B和C反應的化學方程式：F2+2Na=2NaF請寫出D和B反應的化學方程式：F2+H2=2HF．

分析 A元素的原子最外層電子是次外層的2倍，應為C元素，帶1個單位負電荷的B離子，某核外電子層結構與氖原子相同，應為F元素．C元素的M電子層上有1個電子，為Na元素，D核外只有一個電子，為H元素，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為碳元素，B為氟元素，C為鈉元素，故答案為：碳；氟；鈉；
（2）A為碳，最外層有4個電子，電子式為，B為氟元素，B-的結構示意圖為，C為鈉元素，C+的電子式為Na+，
故答案為：；；Na+；
（3）氟和鈉反應生成氟化鈉，反應的化學方程式為F2+2Na=2NaF，D和B反應的化學方程式為F2+H2=2HF，故答案為：F2+2Na=2NaF；F2+H2=2HF．

點評 本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，難度中等，注意把握原子的結構與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
B．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
C．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
D．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗．已知SO3的熔點是16，8℃，沸點是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是B、A、E（或C）．

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸．
（3）將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉化率為$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代數(shù)式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾，造成誤差．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氧化硫是一種大氣污染物，同時也是一種重要的化工原料．

（1）某化學興趣小組采用圖1所示裝置制取并探究SO2氣體的某些性質．
①下列實驗方案能用圖1所示裝置制取所需SO2的是B（填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3溶液          B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．銅與濃硫酸
②若要驗證c中生成的氣體是SO2，向試管d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液
褪色后，再加熱（填實驗操作）d中的溶液，溶液顏色又恢復原色，則說明氣體是SO2．
③圖1所示裝置存在一個明顯的缺陷，請你進行改進并補充完整（用文字說明即可）：d中導氣管通入NaOH溶液中，吸收尾氣中的SO2．
（2）在圖1裝置的d試管中加入BaCl2溶液，實驗后發(fā)現(xiàn)d中有白色沉淀生成．為了探究沉淀的組成，該興趣小組向d中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，你認為該沉淀物是BaSO4，形成該沉淀的主要原因是SO2在溶液中被O2氧化成H2SO4．
（3）SO2通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸入過量的SO2對人體有害．我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-1．圖3（固定裝置略）為該興趣小組對葡萄酒中的SO2進行收集與含量測定的裝置．
①g中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與h中H2O2完全反應，反應的化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
②實驗結束后，先除去h中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，則該葡萄酒中SO2的含量為0.24g•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氣態(tài)時，Ti2+、Ti3+、Ti中半徑最大的是Ti，電離出第一個電子所需能量最大的是Ti3+．氣態(tài)時，F(xiàn)-、O2-、Na+中半徑最大的是O2-，電離出第一個電子所需能量最大的是Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是（　�。�
A．硫酸　純堿　孔雀石B．硝酸　燒堿　明礬
C．醋酸　乙醇　碳酸鈣D．鹽酸　熟石灰　苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．某有機物M，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由M可以轉變?yōu)橛袡C物X、W、N．轉變關系如圖：

已知：
①X是很常見的石油化工的基本原料，也是一種植物生長調節(jié)劑；
②R-CHO $\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$R-COOH
③$→_{△}^{濃硫酸}$R-CH=CH2+H2O，叫做消去反應
（1）寫出X、Y、Z的結構簡式XCH2=CH2  YCH3CH2Cl      ZCH3COOH
（2）寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式，并注明反應類型
M→XCH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應
M→W2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應
X→MCH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，加成反應
M→NCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．按鹵素原子核電荷數(shù)遞增的順序，下列各項變小或減弱的是（　�。�
A．原子半徑B．簡單離子的還原性
C．單質的熔沸點D．氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質反應，既有氣體最終又有沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入FeCl3溶液中       ②過量的NaOH溶液和明礬溶液
③Na2O2加到Ca（HCO3）2溶液中   ④濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鋇中．
A．①④B．②③C．①②③D．①③④

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