氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫,該反應中氧化過程的反應式為:SO2+2H2O – 2e- → SO42- + 4H+; (2)向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣,該反應中還原過程的反應式為:Cl2 + 2e- → 2Cl-。在(1)和(2)反應中均會生成產(chǎn)物X,則X的化學式為

A.NaClOB.NaClO4C.HClOD.ClO2

D

解析試題分析:(1)的還原反應的過程為:ClO3-+2e-+2H+= ClO2+H2O.(2)反應的氧化過程反應式為:ClO2--e-+2H+= ClO2+H2O.故在(1)和(2)反應中均會生成產(chǎn)物X是ClO2
考點:考查氧化還原反應的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

對于以下的反應過程,一定要加入氧化劑才能夠實現(xiàn)的是(   )

A.O2→H2O B.SO2→SO42— C.H2SO4→CuSO4 D.HNO3→NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是  

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 ︰1
B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
D.得到2.54沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S,流程如下:

則下列判斷正確的是

A.MFe2Ox是還原劑 B.SO2是該反應的催化劑
C.x>y D.SO2發(fā)生了置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列氧化還原反應中,水作為氧化劑的是(     )

A.CO + H2OCO2 + H2
B.3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO
C.2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2
D.2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列離子中,只有還原性的是

A.H+ B.Fe3+ C.Cl D.SO32— 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知NH4CuSO3與足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成;②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生;③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法合理的是(    )

A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B.刺激性氣味的氣體是二氧化硫和氨氣的混合氣體
C.該反應中NH4CuSO3既作氧化劑又作還原劑
D.該反應中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應,將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標準狀況)O2混合,通入水中,氣體恰好被完全吸收,則合金中銅的質量為

A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”.S2O32和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42.下列說法不正確的是( 。

A.該反應中還原劑是S2O32
B.H2O參與該反應,且作氧化劑
C.根據(jù)該反應可判斷氧化性:Cl2>SO42
D.上述反應中,每生成l mol SO42,可脫去2mol Cl2

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