【題目】根據(jù)下列實驗或實驗操作和現(xiàn)象,所得結論正確的是

實驗或實驗操作

現(xiàn)象

實驗結論

A

用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體,立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

B

向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種

C

將純Zn片與純Cu片用導線連接,浸入到稀硫酸溶液中

Cu片表面產(chǎn)生大量氣泡

金屬性:Zn>Cu

D

左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色

氧化性:Cl2>Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】試題A.用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體,發(fā)生反應:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中,發(fā)生反應:CaCl2+Na2SiO3=2NaCl+CaSiO3;所以不能證明酸性:H2CO3>H2SiO3。錯誤。B. 向某溶液先滴加硝酸酸化,由于硝酸有強的氧化性,可能會發(fā)生反應,將SO32-HSO3-氧化為SO42-,再滴加BaCl2溶液, 出現(xiàn)白色沉淀,原溶液中可能存在SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種,也可能含有Ag+,錯誤。C.將純Zn片與純Cu片用導線連接,浸入到稀硫酸溶液中,構成了原電池,Zn為負極,失去電子,被氧化,變?yōu)?/span>Zn2+,Cu為正極。在正極上溶液中的H+在正極上得到電子,變?yōu)閱钨|H2逸出。故Cu片表面產(chǎn)生大量氣泡,金屬性:ZnCu正確。D.將氯氣通入該裝置,發(fā)生反應:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,反應產(chǎn)生的Br2會發(fā)生反應:Br2+2KI=2KBr+I2;未反應的氯氣也會發(fā)生反應:Cl2+2 KI==2KCl+I2,所以不能證明氧化性:Cl2Br2I2。錯誤。

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相關習題

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【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:

2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+4Cl+I2

正確;Cl2過量,可將Fe2、I均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:

Ba2+HCO3-+OH===BaCO3↓+H2O

正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO===HClO+HSO3-

正確;說明酸性:H2SO3強于HClO

D

1 mol/LNaAlO2溶液和2.5 mol/LHCl溶液等體積混合:

2AlO2-+5H===Al3+Al(OH)3↓+H2O

正確;第一步反應和第二步反應消耗的H的物質的量之比為23

A. A B. B C. C D. D

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A. 硅晶體中,有NASi就有2 NASi—Si

B. 常溫常壓下,等物質的量濃度的Na2CO3Na2S溶液中Na+數(shù)目相等

C. 惰性電極電解食鹽水,若線路中通過2 NA個電子的電量時,則陽極產(chǎn)生氣體22.4 L

D. 標準狀況下,2 mol Na2O244.8 L SO2完全反應,轉移的電子數(shù)目為2 NA

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A. 溶液中的陽離子只有H、Mg2Al3

B. 溶液中n(NH4+)0.2mol

C. 溶液中可能含CO32-、SO42-、NO3-

D. n(H)n(Al3)n(Mg2)111

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B. 消耗1 mol還原劑,轉移6 mol電子

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B.H2O分子中只含有極性共價鍵

C.水分子間只存在氫鍵

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