【題目】H2C2O4為二元弱酸,Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102,Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105,設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液:c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )
B. c(Na+ ) =c(總)的溶液:c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )
C. pH = 7的溶液:c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)
D. c(Na+ ) =2c(總)的溶液:c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)
【答案】AD
【解析】分析:A項,H2C2O4溶液中的電荷守恒為c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),0.1000 mol·L1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c(H2C2O4) + c(HC2O4-)+ c(C2O42-),兩式整理得c(H+)=0.1000mol/L-c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(OH-);B項,c(Na+)=c(總)時溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4,HC2O4-既存在電離平衡又存在水解平衡,HC2O4-水解的離子方程式為HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-,HC2O4-水解常數(shù)Kh=====1.8510-13Ka2(H2C2O4),HC2O4-的電離程度大于水解程度,則c(C2O42-)c(H2C2O4);C項,滴入NaOH溶液后,溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),室溫pH=7即c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(總)+c(C2O42-)-c(H2C2O4),由于溶液體積變大,c(總)0.1000mol/L;D項,c(Na+)=2c(總)時溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4,溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),物料守恒為c(Na+)=2[c(H2C2O4) + c(HC2O4-)+ c(C2O42-)],兩式整理得c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)。
詳解:A項,H2C2O4溶液中的電荷守恒為c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),0.1000 mol·L1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c(H2C2O4) + c(HC2O4-)+ c(C2O42-),兩式整理得c(H+)=0.1000mol/L-c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(OH-),A項正確;B項,c(Na+)=c(總)時溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4,HC2O4-既存在電離平衡又存在水解平衡,
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因,在水中常以氨氮或NO3形式存在。
(1)在pH為4~6時,用H2在Pd-Cu催化下將NO3-還原為N2可消除水中NO3。該反應(yīng)的離子方程式為____。若用H2和CO2的混合氣體代替H2,NO3-去除效果更好,其原因是____。
(2)NaClO氧化可除去氨氮,反應(yīng)機理如圖1所示(其中H2O和NaCl略去),實驗測得相同條件下,相同反應(yīng)時間,pH與氨氮的去除率關(guān)系如圖2所示,溫度與氨氮去除率關(guān)系如圖3所示。
圖1 圖2 圖3
①NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
②如圖2所示,在pH>9時,pH越大去除率越小,其原因是____。
③如圖3所示,溫度低于15℃時,溫度越低去除率越低其原因是____。當(dāng)溫度高于25℃時,溫度越高去除率也越低,其原因是____。
(3)用電化學(xué)法可去除廢水中的氨氮。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉,用惰性電極電解。反應(yīng)裝置如圖4所示,則電解時,a極的電極反應(yīng)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示。試回答:
(1)A點沉淀物的化學(xué)式為_____________,
(2)AlCl3的物質(zhì)的量為________________。
(3)HCl溶液在Q點的加入量是_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向 0.1mo1·L-1 的 H2SO4 溶液中滴入 0.1mo1·L-1 過量的 Ba(OH)2 溶液,溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化,其電流強度 (I) 隨加入 Ba(OH)2 溶液的體積 (V) 的變化曲線正確的是
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:
(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。
已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=(1—)×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于__________________。
②700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。
(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由_______________(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為_______________(填化學(xué)式)。
(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。
(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1
反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式:____________________________________。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1 mol N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見題20圖1)。
反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示,在50~250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列A~F是實驗室中常用的化學(xué)儀器,請回答下列有關(guān)問題:
(1)下列各組混合物中,能用儀器E進(jìn)行分離的是___________(填序號)。
a.水中的泥沙 b.水和酒精 c.水和四氯化碳
(2)配制100mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液,所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是_______g。實驗中一定用到的上述儀器有_________(填序號),還缺少的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中,H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中,加入少量NaOH固體,α(HA-)一定增大
B. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得溶液中α(HA-)=α(A2-)
C. NaHA溶液中,HA-的水解能力大于HA-的電離能力
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),則α(H2A)與α(HA-)不一定相等
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