【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是

A. 圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性隨NaOH的體積變化

B. 圖②可表示25℃時(shí)，0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖③表示水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化關(guān)系，則水的電離程度()：；水的離子積：KW(d)＝KW(b)

D. 圖④表示合成氨N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

【答案】C

【解析】

A. 圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性一直增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B. 0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液，在滴定終點(diǎn)附近PH值發(fā)生突變，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，促進(jìn)水的電離，則水的電離程度α(d)> α(c)，在同一個(gè)曲線上，水的離子積不變，故C正確；

D.平衡常數(shù)與壓強(qiáng)無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,某恒容密閉容器中含有NO2、N2O4兩種氣體,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)過程中,兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下所示。

(1)表示NO2濃度變化的曲線是_____,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中,用N2O4表示的反應(yīng)速率v(N2O4)=_____,a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中,曲線X代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對(duì)大小為v(a)_____v(b)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ）

①每消耗1mol CH4，可以向外電路提供約的電量；

②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O

③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 ；

④電池放電后，溶液pH不斷升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：

回答下列問題：

(1)以下有關(guān)苯和乙炔的認(rèn)識(shí)正確的是___________。

a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學(xué)變化，后者為物理變化

b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生

c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55~60℃，生成硝基苯

d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物

(2)A的名稱___________________。

(3)生成B的化學(xué)方程式為____________________________，反應(yīng)類型是________。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個(gè)。

(5)與D同類別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有4種，請(qǐng)寫出其中2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。

(1)裝置甲中儀器A的名稱是__，丙中應(yīng)裝的溶液是__，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g__(補(bǔ)充完整）。

(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

①方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

②進(jìn)行方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？__（填“是”或“無”）。用0.10molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如右圖所示，其讀數(shù)為__mL。

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲈撗b置并注明試劑___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＜t2)，下列說法正確的是

反應(yīng)時(shí)間/min

n(A)/mol

n(B)/mol

0

0.10

0.060

t1

0.012

t2

0.016

A. 在0～t1 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(C)＝0.088/t1 molL－1min－1

B. 其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡時(shí)n(A)＝0.012 mol

C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.0070 molL－1，則反應(yīng)的ΔH＞0

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率大于88%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（ ）

A.將足量Zn與100mL18mol/L 濃硫酸反應(yīng)，生成224mL氣體，轉(zhuǎn)移電子為0.02NA

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA

C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)與1 mol CH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目相等

D.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

A. 辛酸在常溫下呈氣態(tài)

B. 辛酸的酸性比醋酸強(qiáng)

C. 辛酸和油酸（C17H33COOH）二者屬于同系物

D. 辛酸的同分異構(gòu)體（CH3）3CCH（CH3） CH2COOH的化學(xué)名稱為3，4，4一三甲基戊酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

A. 向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，證明酸性：苯酚＞HCO

B. 在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時(shí)間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，無明顯現(xiàn)象，可以證明淀粉已經(jīng)完全水解

C. 鑒別己烯中是否混有少量甲苯雜質(zhì)，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水，溴水褪色證明含有雜質(zhì)

D. 鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再滴入AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色

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