【題目】交警用三氧化鉻(CrO3)硅膠可以查酒駕。元素Cr的幾種化合物轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列判斷正確的是

CrO3固體 K2CrO4溶液 K2Cr2O7溶液 CrO2Cl2+COCl2

A.反應①表明CrO3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.CrO42-在堿性溶液中不能大量存在

C.只有反應③為氧化還原反應

D.基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d44s2

【答案】A

【解析】

A．酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水，CrO3與KOH溶液反應生成K2CrO4和水，表明CrO3是酸性氧化物，A正確；

B．CrO42－與酸反應，與堿不反應，CrO42－在堿性溶液中能大量存在，B錯誤；

C．反應③中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，C錯誤；

D．電子排布處于全滿或半滿狀態(tài)是穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中正確的是

A.25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生D.該體系中，Ksp(CaF2)＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將電極放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應式:____。

(2)乙中負極為__,總反應的離子方程式:___。

(3)由此實驗得出的下列結(jié)論中,正確的有____。

A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,沒有實用價值了

D.該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析

Ⅱ．化學電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應用。目前常用的鎳鎘(NiCd)電池,其電池總反應可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法正確的是____(填字母序號)。

①放電時Cd作正極　 ②放電時Ni元素被還原　

③充電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span> ④放電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

Ⅲ.氫氣和氧氣可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質(zhì)溶液為硫酸時)和堿式(當電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時)兩種。試回答下列問題:

(1)酸式電池的電極反應:正極_____;

(2)堿式電池的電極反應:負極_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

（1）高鐵電池的負極材料是___。

（2）放電時，正極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應；負極的電極反應式為__。

（3）放電時，__（填“正”或“負”）極附近溶液的堿性增強。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D1、D2均為有機化合物，請根據(jù)圖示回答問題．

（1）直鏈有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是______________；

（2）①的反應類型是____________________；．

（3）②的反應類型是__________________；

（4）③的反應類型是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL 0.50mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是：__________________________________。

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ______ （填序號）。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J·g1·℃1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH= ______（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（5）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 __

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有關化合物X、Y的說法正確的是( )

A.1 mol X最多能與2mol NaOH反應

B.Y與羧酸發(fā)生酯化反應可得到X

C.X、Y均不能與酸性KMnO4溶液反應

D.室溫下X、Y分別與足量Br2發(fā)生反應，且消耗Br2的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0

B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點對應的平衡常數(shù)K ＝

D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

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