【題目】下列為四個常用的電化學裝置,關于它們的敘述正確的是

A.(a)中,MnO2的作用是催化劑

B.(b)所示電池放電過程中,兩極板的質(zhì)量不斷增大

C.(c)所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D.(d)所示電池充電過程中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

【答案】B

【解析】

A.該電池反應中二氧化錳得到電子被還原,其不是催化劑,A錯誤;

B.鉛蓄電池放電時,正極電極反應式為:PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O,負極電極反應式為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,兩極板的質(zhì)量不斷增大,B正確;

C.粗銅中不僅含有銅,還含有其它金屬,電解時粗銅中有銅和其中比其活潑的金屬溶解,純銅上只有銅離子得電子,所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅,所以溶液中銅離子濃度降低,C錯誤;

D.充電時,陽極上銀失電子生成氧化銀,發(fā)生氧化反應,銀作還原劑,電池工作時,氧化銀在正極得電子生成銀, D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)《科技日報》報道,我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(MnFe、Co、Ni、Cu)催化劑,在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題:

1)在Mn、Fe、Co、NiCu中,某基態(tài)原子核外電子排布遵循洪特規(guī)則特例(指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時,體系的能量最低),該原子的外圍電子排布式為_____

2)在3d過渡金屬中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是_____(填元素符號)。

3)銅的焰色反應呈綠色,在現(xiàn)代化學中,常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為_____。

4)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵,導致CH之間的作用力_____ (“減弱不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。

5)常溫下,H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃,其主要原因是_____;

CH4HCHO比較,鍵角較大的是_____,主要原因是_____

6)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____;

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,向10.00mL0.1000mol·L-1HCl0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液pH的變化曲線如圖所示。已知:常溫下,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列敘述錯誤的是

A.a點所示溶液中,CH3COOH的電離度約為1.75×10-2%

B.a、bc三點所示溶液中,水的電離程度最大的是c

C.c點所示溶液中:c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)

D.加熱b點所示溶液,的值減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含有a mol FeI2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式,其中不正確的是

A. x≤a2I+Cl2I2+2Cl

B. x=1.2a,10Fe2++14I+12Cl210Fe3++7I2+24Cl

C. x=1.4a,4Fe2++10I+7Cl24Fe3++5I2+14Cl

D. x≥1.5a,2Fe2++4I+3Cl22Fe3++2I2+6Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式表達不正確的是

A.SO2水溶液吸收Br2SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br

B.酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣:4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2+10H2O

C.用稀硫酸除去銅綠:4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO2↑+3H2O

D.少量Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應:Ba2++2HCO3+2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組以鋁土礦( Al2O3、Fe2O3 SiO2)為原料進行煉鋁探究(流程如下),敘述錯誤的是

A. 步驟①②過程中均需過濾操作

B. ab中鋁元素的化合價相同

C. 反應③的化學方程式為:2 NaAlO23H2OCO2 = 2Al(OH)3Na2CO3

D. d只能是氧化鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)我國是激光技術先進的國家,紅寶石(Al2O3)是最早用于產(chǎn)生激光的材料。請用離子方程式來證明它是一種兩性氧化物:____________、___________

2)取等質(zhì)量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生的標準狀況下H2體積分別為33.6L22.4L則該合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為___________

3)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中,向反應后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關系如圖所示.則鹽酸的物質(zhì)的量濃度(假設反應前后溶液體積的變化忽略不計)_______________.產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值_____________g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A.充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條,瀝干后放在酒精燈外焰加熱

小木條不能燃燒

Na2SiO3可做防火劑

B.測定濃度均為0.1 mol·L-1CH3COONaHCOONa溶液的pH

CH3COONa溶液的pH較大

結(jié)合H的能力:

HCOO-CH3COO-

C.某溶液中加濃NaOH溶液加熱

產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色的氣體

原溶液中有

D.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液(含有CCl4、I2、I等)中回收碘,向廢液中加入Na2SO3溶液反應后進行分離除去CCl4,再向反應液中通入Cl2進行氧化、富集等系列操作獲得碘單質(zhì)。下列說法不正確的是:

A.加入Na2SO3溶液發(fā)生的氧化還原反應為:SO32-+I2+H2OSO42-+2I+2H

B.氧化時應控制在較低溫度(40℃左右),可增大Cl2的溶解度并減少I2的損失

C.分離除去CCl4的操作為萃取,應在分液漏斗中進行

D.工業(yè)上常在干海帶浸泡液中通入適量氯氣,再采用過濾的方法得到粗碘

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