【題目】已知 X、Y 和 Z 三種元素的原子序數(shù)之和等于 42。X 元素原子的 4p 軌道上有 3 個(gè)未成 對(duì)電子，Y 元素原子的最外層 2p 軌道上有 2 個(gè)未成對(duì)電子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3， Z 元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，下列說法正確的是

A.X 元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3

B.X 元素是第四周期第ⅤA 族元素

C.Y 元素原子的電子排布圖為

D.Z 元素的氧化物具有兩性

【答案】B

【解析】

X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y的2p軌道上有2個(gè)電子或4個(gè)電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y為氧元素；X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，則Z的質(zhì)子數(shù)為42-8-33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成負(fù)一價(jià)離子，符合題意。

A．X為As，為33號(hào)元素，基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故A錯(cuò)誤；

B．X為As，為33號(hào)元素，位于第四周期第ⅤA族，故B正確；

C．Y為O元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，電子排布圖為，故C錯(cuò)誤；

D．H元素的氧化物為H2O，不具有兩性，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為多少______？平衡常數(shù)？__

（2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=？;________

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmolL-1，，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為多少？________

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A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B. 點(diǎn)c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C. 點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)相同

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A.該分子屬于有機(jī)物

B.該分子可能要比苯更加活潑

C.該分子所有的碳的雜化方式都是sp

D.該分子具有半導(dǎo)體的功能，可以使類似的直碳鏈成為分子級(jí)電子元件

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（1）若A為，B為，C為，電池總反應(yīng)方程式為，則正極的電極反應(yīng)式為________。

（2）若A為，B為，C為，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________，電池的總反應(yīng)方程式為___________。

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B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol

C.放出的熱量為197kJ

D.當(dāng)O2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)SO2和SO3 的物質(zhì)的量一定相等

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