Question

將1000mL 0.1mol?L^-1 BaCl₂溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kJ熱量；將1000mL 0.5mol?L^-1 HCl溶液與足量CH₃COONa溶液充分反應放出b kJ熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將500mL 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液與足量（CH₃COO）₂Ba（可溶性強電解質）溶液反應放出的熱量為（　　）

• A、（5a-2b）kJ
• B、（2b-5a）kJ
• C、（5a+2b）kJ
• D、（10a+4b）kJ

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：將500mL 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液與足量（CH₃COO）₂Ba溶液反應，涉及的離子方程式有Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s），H⁺（aq）+CH₃COO（aq）=CH₃COOH（l），
將1000mL 0.1mol?L^-1 BaCl₂溶液與足量稀硫酸反應，涉及的離子方程式為：Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s），
將1000mL 0.5mol?L^-1 HCl溶液與足量CH₃COONa溶液反應，涉及的離子方程式為H⁺（aq）+CH₃COO（aq）=CH₃COOH（l），從能量守恒的角度解答．

解答： 解：1000mL 0.1mol?L^-1 BaCl₂的物質的量為0.1mol，將1000mL 0.1mol?L^-1 BaCl₂溶液與足量稀硫酸反應，涉及的離子方程式為：Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s），放出akJ熱量，生成0.1molBaSO₄，則生成0.5molBaSO₄，放出5akJ熱量，
1000mL 0.5mol?L^-1 HCl溶液的物質的量為0.5mol，將1000mL 0.5mol?L^-1 HCl溶液與足量CH₃COONa溶液反應，涉及的離子方程式為H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）=CH₃COOH（l），放出b kJ熱量，生成0.5molCH₃COOH，
則生成1molCH₃COOH，放出2bkJ熱量，
所以500mL 1mol?L^-1 H₂SO₄的物質的量為0.5mol，將500mL 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液與足量（CH₃COO）₂Ba溶液反應，生成0.5molBaSO₄，1molCH₃COOH，涉及的離子方程式有Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s），H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）=CH₃COOH（l），溶液反應放出的熱量為（5a+2b）kJ，故選C．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫和反應熱的計算，題目難度不大，注意從能量守恒的角度解答該題．