反應(yīng)C(S)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，在一體積可變的密閉容器中進行下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是 （     ）
①增加C的用量；    
②將容器的體積縮小一半；
③保持體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)壓強增大；
④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積增大
A．①③B．②④C．③④D．①④
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對有氣體參加的某化學(xué)反應(yīng)來說，在下圖中可能作為橫坐標(biāo)的是（   ）。
A．溫度
B．壓強
C．反應(yīng)物濃度
D．反應(yīng)時間

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氮存在下列平衡:2NO2(氣)N2O4(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是(　　)
A．溫度130℃、壓強3.03×105Pa　　
B．溫度25℃、壓強1.01×105Pa
C．溫度130℃、壓強5.05×104Pa　　
D．溫度0℃、壓強5.05×104Pa

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，當(dāng)單獨改變可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0的下列條件后，下列敘述中錯誤的是(　　)
A．加入催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．增大壓強，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
C．降低溫度，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)
D．加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
（1）反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為               ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為                       。
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)="1" mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)         (填“是”或“否”)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達到，向        (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進行。
（3）對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）,對此反應(yīng)，下述不正確的是
A.反應(yīng)速率B>A                    B.SO2的轉(zhuǎn)化率B>A
C. 平衡時容器的壓強B＞A           D. 平衡時SO3的百分含量B="A "

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能提高反應(yīng)速率的是（   ）
A．改變反應(yīng)物用量B．減小壓強
C．降低溫度D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生用質(zhì)量為a g、邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應(yīng)測定鍍層厚度，并將實驗結(jié)果繪圖示意，反應(yīng)完畢后鐵片質(zhì)量為c g(已知鋅的密度
為ρ g/cm3)。下列敘述錯誤的是（    ）
A．t1時刻鋅鍍層已完全反應(yīng)
B．鋅鍍層的厚度為
C．反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一
D．有原電池反應(yīng)發(fā)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn- 2e → Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是：
A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗C．工業(yè)合成氨D．橡膠老化

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同步練習(xí)冊答案