【題目】短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中 W 原子的最外 層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍。下列判斷正確的是( )

A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B. 含 Y 元素的氧化物的硬度大于金剛石

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W

D. Z 的最高價(jià)氧化物的水化物易溶于水

【答案】C

【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W 原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si，據(jù)此分析。

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W 原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。

A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rY>rZ>rW>rX，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. 含 Y 元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金剛石，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．非金屬性N>S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性，X的氫化物為NH3，W的氫化物為H2S，熱穩(wěn)定性：NH3＞H2S，選項(xiàng)C正確；

D. Z 的最高價(jià)氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.鍵能越小，表示化學(xué)鍵越牢固，難以斷裂

B.兩原子核越近，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定

C.破壞化學(xué)鍵時(shí)，消耗能量，而形成新的化學(xué)鍵時(shí)，則釋放能量

D.鍵能、鍵長(zhǎng)只能定性地分析化學(xué)鍵的特性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,過(guò)程如下：

下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是( )

A. 除去 Mg2+的主要反應(yīng)： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗(yàn) SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加 BaCl2 溶液

D. 濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng)：H+ +OH- =H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列 化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是( )

A. 消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C. 制 CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

D. 制 CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. x=1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率

D. 2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L 的鹽酸與50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝 置有不妥之處，應(yīng)如何改正？_____。

(2)實(shí)驗(yàn)中改用 60 mL0.50 mol/L 的鹽酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與 上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會(huì)_____(填“相等”或 “不相等”)，理由是_____。

(3)該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因 是_____。

A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈 B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩 C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高 D．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)

E．將 50mL0.55mol/L 氫氧化鈉溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水

(4)將 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溫 度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1+V2=50mL)

通過(guò)分析圖像可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該 NaOH 溶液的濃度約為_____mol/L。

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容 c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度 t1/℃

終止溫度 t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.2

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.3

20.5

25.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示。

t ℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______________。

(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)某溫度下，各物質(zhì)平衡濃度符合：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為______。

(4)830 ℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡____________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(5)若1 200 ℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>____(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達(dá)到平衡時(shí)， A2的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)

（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度___(填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系：Q3=____________。

（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是____________；

a．反應(yīng)速率c＞b＞a

b．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時(shí)加入4 molA2和2 molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b．增大壓強(qiáng)

c．及時(shí)分離生成的C3 d．升高溫度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案