25oC時，amol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是
A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)＞bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)＜c(Na+)
C

試題分析：A、若HA為強(qiáng)酸，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合恰好反應(yīng)，故a=b，若HA為弱酸，生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，溶液會呈堿性，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合，HA應(yīng)過量，故a＞b，綜上所述，a≥b，A錯誤；B、由A分析可知，a≥b，B錯誤；C、溶液中c （A-）+c （OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，則c（OH-）=c（H+），故c （A-）=c（Na+），故C正確；D、由C中分析可知，溶液中c （A-）=c（Na+），故D錯誤；故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請回答有關(guān)滴定過程中的相關(guān)問題。
（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。

①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；
C的pH范圍使用的指示劑是________。
②下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作，正確的是________（填序號）。
A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液
B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗
C．滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取
（2）如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強(qiáng)的是________。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 ________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

進(jìn)入2013年以來，我國中東部地區(qū)曾出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。下列有關(guān)防治霧霾天氣的說法不正確的是  (　　)。
A．開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源
B．充分開發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料
C．積極發(fā)展公共交通，倡導(dǎo)綠色出行
D．研制開發(fā)燃料電池汽車

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，把下列物質(zhì)加入水中能促進(jìn)水電離的是
A．NaClB．HCIC．NH4ClD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關(guān)系如圖所示，則
A．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點
B．N點所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)
C．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D．M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動”重要的一項。關(guān)于水的下列說法
正確的是
A．水可以電離出離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)
B．水的離子積可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)
C．常溫下水中的c(H＋)大于c(OH－)
D．升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中和滴定是一種操作簡單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是
A．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度：酚酞試液——淺紅色
B．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度：淀粉溶液——藍(lán)色
C．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色
D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度：FeCl3溶液——紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol·L－1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；此時溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）若向氨水中加入等濃度稀醋酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)，
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時[NH4+]＝a mol·L－1，則c(SO42-)＝________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向兩份a mL b mol/L的稀鹽酸中分別加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此時兩溶液的pH恰好相等，則x、y的關(guān)系符合（式中a、b均大于零，設(shè)兩溶液混合時的體積有加和性）
A．y=2ax+bB．y=ax/(2x+3a)C．a(chǎn)/2y-3a/2x=1D．x=2ay/(a+y)

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