Question

1．已知2NO₂（紅棕色）═N₂O₄（無(wú)色）可以同時(shí)相互轉(zhuǎn)化，
①在密封有NO₂的玻璃瓶中，升高溫度，顏色加深，問(wèn)NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄是一個(gè)放熱反應(yīng)．
②在一個(gè)恒溫恒壓容器中，通入稀有氣體．顏色變淺，平衡逆反應(yīng)方向 移動(dòng)．
③在一個(gè)密閉恒容體系中，增大NO₂的量，會(huì)引起NO₂轉(zhuǎn)化率升高，顏色加深，再通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)．

Answer 1

分析 ①已知2NO₂（紅棕色）═N₂O₄（無(wú)色）可以同時(shí)相互轉(zhuǎn)化，存在化學(xué)平衡，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，改變一個(gè)條件，平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行，升高溫度，顏色加深，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行；
②恒溫恒壓容器中的平衡體系中加入稀有氣體，為保持恒壓，容器體積增大，氣體濃度減小，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，但體積增大影響大于平衡移動(dòng)；
③在一個(gè)密閉恒容體系中，增大NO₂的量，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，但二氧化氮濃度比原平衡狀態(tài)的濃度大，恒溫恒容容器中加入稀有氣體，容器中的總壓增大，各氣體分壓不變，平衡不變．

解答 解：①已知2NO₂（紅棕色）═N₂O₄（無(wú)色）可以同時(shí)相互轉(zhuǎn)化，存在化學(xué)平衡，在密封有NO₂的玻璃瓶中，升高溫度，顏色加深，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放；
②恒溫恒壓容器中的平衡體系中加入稀有氣體，為保持恒壓，容器體積增大，原平衡狀態(tài)的氣體濃度減小，氣體顏色變淺，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，氣體顏色加深，但體積增大影響大于平衡移動(dòng)，最后混合氣體的顏色比原平衡狀態(tài)變淺，
故答案為：變淺；
③在一個(gè)密閉恒容體系中，反應(yīng)物和生成物都是一種物質(zhì)，增大NO₂的量，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，所以平衡正向進(jìn)行，達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)二氧化氮濃度比原平衡狀態(tài)的濃度大，混合氣體顏色加深，恒溫恒容容器中加入稀有氣體，容器中的總壓增大，各氣體分壓不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，
故答案為：升高，加深，不；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素的方向和判斷，注意恒溫恒壓容器，恒溫恒容容器的特征理解應(yīng)用，注意氣體顏色變化要從體積變化和平衡移動(dòng)方向來(lái)判斷，題目難度中等．