Question

15．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL CO₂通入含有a mol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應(yīng)得溶液I．下列對(duì)溶液I中溶質(zhì)分析正確的是（　　）

• A． 溶液I中含有溶質(zhì)的組合可能有4種
• B． 已知V和a的具體數(shù)值可以確定溶液I的溶質(zhì)
• C． 已知溶液I中溶質(zhì)的種類和a值，一定能求出V
• D． 向溶液I中加入足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)烘干得固體質(zhì)量為W克．由W和V的值可確定溶液I的溶質(zhì)

Answer 1

分析 CO₂與NaOH反應(yīng)為①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
當(dāng)n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時(shí)，CO₂、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO₃；大于1時(shí)，生成生成NaHCO₃，CO₂有剩余；
當(dāng)$\frac{1}{2}$＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1，反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO₂、NaOH反應(yīng)，無(wú)剩余，生成物為NaHCO₃、Na₂CO₃；
當(dāng)n（CO₂）：n（NaOH）≤2，反應(yīng)按②進(jìn)行，等于2時(shí)，CO₂、NaOH恰好反應(yīng)生成Na₂CO₃；小于2時(shí)，生成Na₂CO₃，NaOH有剩余，據(jù)此討論結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：CO₂與NaOH反應(yīng)為①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
當(dāng)n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時(shí)，CO₂、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO₃；大于1時(shí)，生成生成NaHCO₃，CO₂有剩余；
當(dāng)$\frac{1}{2}$＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1，反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO₂、NaOH反應(yīng)，無(wú)剩余，生成物為NaHCO₃、Na₂CO₃；
當(dāng)n（CO₂）：n（NaOH）≤2，反應(yīng)按②進(jìn)行，等于2時(shí)，CO₂、NaOH恰好反應(yīng)生成Na₂CO₃；小于2時(shí)，生成Na₂CO₃，NaOH有剩余；
A．由上述分析可知，溶液I中含有溶質(zhì)可能有：①NaHCO₃，②NaHCO₃、Na₂CO₃，③Na₂CO₃，④Na₂CO₃、NaOH，故A正確；
B．已知V和a的具體數(shù)值，可以確定n（CO₂）：n（NaOH）比值范圍，根據(jù)上述分析可以判斷溶液I的溶質(zhì)，故B正確；
C．根據(jù)A可知，若溶質(zhì)為①NaHCO₃，②NaHCO₃、Na₂CO₃，③Na₂CO₃，可以計(jì)算出V，但溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaOH時(shí)無(wú)法計(jì)算出V，故C錯(cuò)誤；
D．向溶液I中加入足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)后，所得沉淀為碳酸鋇，即W克為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)W和V的值可確二氧化碳的物質(zhì)的量，不能確定氫氧化鈉的物質(zhì)的量，不能判斷溶液中溶質(zhì)情況，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的討論計(jì)算，難度中等，判斷CO₂與NaOH反應(yīng)過(guò)程是關(guān)鍵，根據(jù)二者發(fā)生反應(yīng)結(jié)合過(guò)量計(jì)算分析．