【題目】下列化學方程式書寫正確的是（ ）

A.乙酸乙酯的制備：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O

B.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3

D.用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

【答案】B

【解析】

A. 乙酸乙酯的制備，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應時酸斷羥基醇斷氫，反應的化學方程式為：CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O，選項A錯誤；

B. 乙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱，反應生成乙酸鈉、氧化亞銅沉淀和水，反應的化學方程式為：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O，選項B正確；

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為： + CO2 + H2O + NaHCO3，選項C錯誤；

D. 用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液，鐵失電子產(chǎn)生亞鐵離子，電極總反應式為：Fe + 2H2OFe(OH)2+ H2↑，選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作與現(xiàn)象、結論都正確且有相關性的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

某溶液中加入溶液

再加入足量鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀

原溶液中仍有

B

向含有ZnS和的懸濁液中滴加溶液

生成黑色沉淀

C

向溶液中通入

溶液變渾濁

酸性

D

向乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加入少量溶液

產(chǎn)生大量氣泡

乙酸乙酯產(chǎn)品中混有乙醇

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 若C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點的pH=1

B. b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點時，V(NaOH)=20mL

D. 反應過程中的值不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

已知：

顏色、狀態(tài)

沸點(℃)

密度(g·cm－3)

苯甲酸

無色、片狀晶體

249

1.265 9

苯甲酸乙酯

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

無色澄清液體

78.3

0.789 3

環(huán)己烷

無色澄清液體

80.8

0.731 8

*苯甲酸在100 ℃會迅速升華。

實驗步驟如下：

a．在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇(過量)、20 mL 環(huán)己烷，以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70 ℃加熱回流2 h。反應時環(huán)己烷—乙醇—水會形成“共沸物”(沸點62.6 ℃)蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

b．反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

c．將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，加入飽和Na2CO3溶液。

d．用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層。加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213 ℃的餾分。

e．檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86 mL。

回答下列問題：

（1）反應中濃硫酸的作用是：________________。步驟a中加入沸石作用：____________。溫度在65～70 ℃加熱的方法是：________________。

（2）儀器A的名稱是：________________。該反應類型為______________。

（3）關于步驟d中的分液操作敘述正確的是________。

A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃活塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________________。

（5）當達到該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)_______________________。

①單位時間里，生成1mol苯甲酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol苯甲酸乙酯，同時生成1mol乙醇

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol苯甲酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤合物中各物質的濃度不再變化

⑥混合物中各物質的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c)表示止水夾。

請按要求填空：(可供選擇的試劑有：Cu片，MnO2粉末，濃硝酸，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液，酚酞)

（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液褪色，甲同學給出的結論是氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色。

a.寫出制取氯氣的化學方程式：___。

b.乙同學認為甲同學的結論不正確，他認為褪色的原因可能是___。

c.如何驗證甲、乙兩同學的結論(寫出所加試劑，現(xiàn)象，結論)：___。

（2）B、D、E裝置相連后，可制得NO2并進行有關實驗。

①B中發(fā)生反應的化學方程式為___。

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾___，再打開止水夾___，使燒杯中的水進入試管丁的操作是___。

③試管丁中的NO2與水充分反應，若向試管內緩緩通入一定量的O2，直到試管全部充滿水，則所得溶液中的溶質的物質的量濃度是___(氣體按標準狀況計算，結果保留二位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3

C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應的單質，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應的水化物，且25℃時0.1mol/L 戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是

A.原子半徑：Z＞W＞Y＞X

B.元素Y與X、Z都能組成兩種化合物

C.乙與戊的水溶液反應后所得溶液可作消毒液

D.Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B. 陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 純凈的KOH溶液從b出口導出

D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

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