14．某無(wú)色溶液中存在大量的NH4+、H+、NO3ˉ，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．CO32ˉB．OHˉC．Fe2+D．Al3+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合水沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能大量存在，故A不選；
B．NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量存在，故B不選；
C．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，且Fe2+為淺綠色，與無(wú)色不符，故C不選；
D．離子之間均不反應(yīng)，且均為無(wú)色，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．葡萄糖酸鋅[（C6H11O6O）2Zn]是一種營(yíng)養(yǎng)鋅強(qiáng)化劑，對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上通過(guò)如下兩步制備：

（1）步驟一：充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去CaSO4沉淀．設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-：取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO42-；反之，說(shuō)明不含SO42-．
（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是抑制Zn2+的水解，下列物質(zhì)可替代ZnO的是b（填字母）．
a．NH3•H2O        b．Zn（OH）2          c．NaOH         d．ZnSO4
（3）將最后所得溶液濃縮至原來(lái)體積的$\frac{1}{3}$，加入適量無(wú)水乙醇，放置8h以上，經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體．分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是降低葡萄糖酸鋅的溶解度，有利于其結(jié)晶析出．
（4）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+5.26.4
某研究性學(xué)習(xí)小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅．實(shí)驗(yàn)室制備活性ZnO的步驟如下：
①取樣，加入適量的KMnO4溶液，微熱，調(diào)節(jié)溶液pH至3.2～5.2（填寫(xiě)范圍），除去溶液中Fe元素．
②加入過(guò)量的鋅粉，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過(guò)濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液．
③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學(xué)式為Zn2（OH）2CO3]，同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2CO32-+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④過(guò)濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅．其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．按題給要求填空：
（1）寫(xiě)出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應(yīng)方程式（無(wú)機(jī)物不限）
①CH≡CH+HCl→CH2=CHCl．②．
（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化合物中為離子化合物的是（　�。�
A．CH4B．O3C．鹽酸D．氯化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列微粒中，核外電子數(shù)相同的是①F-②Na+③Ne④K+⑤NH3（　�。�
A．①②③④B．①②④⑤C．①②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；名稱(chēng)是環(huán)己烷．
（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；②的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．
反應(yīng)③的化學(xué)方程式是+Br2→．
反應(yīng)④的化學(xué)方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示．對(duì)化合物M的敘述正確的是（　　）
A．M的分子式為C12H12O5
B．M只能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．1mol M最多可和5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1molM最多可消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列液體中，易溶于水的是（　　）
A．汽油B．乙醇C．乙酸乙酯D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有關(guān)水的電離平衡的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水的離子積Kw、隨溫度變化而變化，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大
B．在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離
C．向水中加入NaHSO4溶液，抑制水的電離，溶液呈酸性
D．向水中加入NH4Cl溶液，促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性

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