向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達到新平衡，則下列說法正確的是

A．若使用高效催化劑，第一次達到平衡時放出熱量大于176.4kJ

B．第一次反應達到平衡時，容器內壓強為0.7p

C．達到新平衡時，該反應的平衡常數(shù)增大

D．若升高容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數(shù)與第一次平衡時相同

 

【答案】

BD

【解析】

試題分析：向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達到新平衡，則下列說法正確的是。

A．若使用高效催化劑，雖然能使反應速率加快，但是不能使平衡移動，第一次達到平衡時放出熱量等于176.4kJ；

B．第一次反應達到平衡時，壓強之比等于物質的量之比，所以平衡后容器內壓強為0.7p，正確；

C．達到新平衡時，該反應的平衡常數(shù)不變，它只和溫度有關；

D．再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達到新平衡，和原平衡相比，平衡向右移動了；若升高容器的溫度，平衡會向逆向移動，有可能可使新平衡時各物質的體積分數(shù)與第一次平衡時相同，正確。

故選BD。

考點：恒溫恒容的等效平衡

點評：等效平衡 化學反應速率

點評：對于化學平衡的計算學生必須要掌握的知識有：三行式; 化學反應速率的計算公式：v=Δc/Δt ;等效平衡的三種情況：

I類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應來說（即△V≠0的體系）：等價轉化后，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態(tài)相同。

II類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說（即△V=0的體系）：等價轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。

III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y的物質的量濃度變化表示的速率為
 
mol/（L?min）．
（2）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向
 
（填“左“或“右“或“不移動“）；
（3）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與 （1）的平衡中的X的轉化率相比較
 
．
A．無法確定                  B．一定大于 （1）
C．一定等于 （1）D．一定小于 （1）
（4）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時仍與（1）的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達到新平衡，則下列說法正確的是

A．若使用高效催化劑，第一次達到平衡時放出熱量大于176.4kJ
B．第一次反應達到平衡時，容器內壓強為0.7p
C．達到新平衡時，該反應的平衡常數(shù)增大
D．若升高容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數(shù)與第一次平衡時相同

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科目：高中化學 來源：湖南省衡陽市第八中學2010屆高三年級第五次月考化學試題 題型：填空題

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應： 2X(g) Y(g)+3Z(g)
(1)經(jīng)5min 后反應達到平衡 , 此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍, 則用Y表示的速率為            mol/(L·min)；
(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為：甲：v(X)="3.5" mol/(L·min)； 乙：v(Y)="2" mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)="0.075" mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)                  ；
(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氮氣，則平衡向    (填"左"或"右"或"不)移動；若向達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向    (填“左”或“右”或“不”)移動；
(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則平衡后X 的轉化率與(1)的平衡中X的轉化率相比較：

A．無法確定B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者
(5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol, 達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應該滿足的關系為                  ；
(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z 物質的量分別為a mol、b mol、c mol, 達到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為                       。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
⑴  在一定體積的密閉容器中，進行化學反應： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

①該反應正向反應是          反應。（填“放熱”或“吸熱”）
②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。

A．容器壓強不變B．混合氣體中c(CO2)不變
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
③當其他條件不變時，若縮小容器的體積，該反應平衡      移動。（選填“正向”、“逆向”或“不”）
⑵工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應進行：
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol－1
①該反應的平衡常數(shù)表達式K＝                     。
②某實驗將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應（只有一種條件不同）。測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示：

曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ       KⅡ（選填“＞”、“＝”或“＜”）。
③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容 器
甲
乙
反應物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達到平衡，平衡時CO2的轉化率為50%，甲容器中該反應在5min內的平均速率υ(H2)＝              mol·L－1·min－1。
要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為                    。

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