【題目】某?茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成,設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn),裝置B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,E為收集氧氣裝置。
(1)C中盛有________,目的是________。
(2)寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(3)指出裝置E的錯(cuò)誤___________________。
【答案】濃硫酸 吸收CO2中的水分(干燥氣體),防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2對(duì)反應(yīng)干擾 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)該左短右長(zhǎng)
【解析】
A裝置中大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2;B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl氣體;由于過(guò)氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)生成氧氣,所以通入D裝置中的CO2必須是干燥的,則C中盛放濃硫酸,用于干燥CO2;裝置D中實(shí)現(xiàn)過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng);E為排水法收集氧氣;據(jù)此分析作答。
(1)A裝置中由大理石與鹽酸反應(yīng)制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g),B裝置中盛放飽和碳酸氫鈉溶液,用于除去二氧化碳中混有的HCl,水蒸氣也能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成O2,為防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2對(duì)反應(yīng)的干擾,C裝置中盛放濃硫酸,用于干燥二氧化碳;故答案為:濃硫酸 吸收CO2中的水分(干燥氣體),防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2對(duì)反應(yīng)干擾;
(2)裝置D中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(3)根據(jù)裝置圖,E裝置采用排水法收集氧氣,為了將E裝置中的水排入F中,E裝置中集氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)左短右長(zhǎng);故答案為:集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)該左短右長(zhǎng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過(guò)濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如下圖所示:
下列敘述正確的是
A. 用裝置甲分離Ag2S時(shí),用玻璃棒不斷攪拌
B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C. 用裝置丙制備用于氧化過(guò)濾液中Br-的Cl2
D. 用裝置丁分液時(shí),先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若反應(yīng)X + Y = M是放熱反應(yīng),該反應(yīng)一定不用加熱。
B. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。
C. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱。
D. CO2與CaO化合是放熱反應(yīng),則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)、 一定條件下,將SO2和O2充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示:回答下列問(wèn)題:
(1)降低溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率_________,化學(xué)反應(yīng)速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線(xiàn)變化的原因可能是_________(填寫(xiě)編號(hào))。
a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積
c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量
(二) 在一個(gè)固定體積的密閉容器中,充入 2 mol A 和1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) C的濃度為1.2 mol/L。
(1)若使容器溫度升高,平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)若維持容器體積和溫度不變,按下列方法加入起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是____________(用序號(hào)填空)
① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B
③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用原電池原理,在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. X、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式:BH4-+8OH-一8e-═B(OH)4-+4H2O
C. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4
D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,電極2上有32gCu析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于配制980mL,0.1mol·的溶液的實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是
A. 需要稱(chēng)取固體的質(zhì)量為16.0g
B. 一定用到的玻璃儀器有 1000 mL 的容量瓶、燒杯、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管
C. 為加快固體的溶解,可適當(dāng)加熱,然后趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D. 倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),若補(bǔ)加蒸餾水至刻度線(xiàn)會(huì)使所得溶液的濃度偏低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2溶液、鹽酸和K2CO3溶液。三種試劑,按下圖步驟操作,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.A物質(zhì)是Ba(OH)2 溶液,為了除盡Mg2+和SO42-
B.B物質(zhì)是碳酸鈉溶液,為了除盡過(guò)量的Ba2+
C.C物質(zhì)是稀鹽酸 ,除去過(guò)量的CO32-
D.為了除去過(guò)量的稀鹽酸,加熱煮沸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池,采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極,錳酸鋰(LiMn2O4)作正極,以0.5mol/L Li2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí),LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A.該電池放電時(shí),溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)
B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
C.電池充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+
D.電池充電時(shí),外加直流電源的正極與電極a相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)Na2Sx與 NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x的值為_________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后溶液進(jìn)行分析化驗(yàn),測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化),ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答:
①被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
②若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
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