已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：
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O2+H2O+2e-=2OH-，據(jù)此判斷，鋅片是（　�。�
分析：根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應．
解答：解：根據(jù)化合價可知，電極反應中鋅的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應，則鋅為原電池的負極．
故選：D．
點評：本題考查化學電源知識，題目難度中等，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理．
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科目：高中化學 來源： 題型：

把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N2H4）．聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．
（1）火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當它們混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱．已知：12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量；且H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，寫出液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
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（2）如圖1所示是一個電化學過程示意圖．
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①鋅片上發(fā)生的電極反應是
 
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②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，鋅電極的質量變化是128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣
 
L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式是
 
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（4）1998年希臘亞里士多德大學的Mamellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電解法合成氨，其實驗裝置如圖2所示，該裝置中陽極可以產(chǎn)生H+，則陰極的電極反應式為
 
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