Question

部分弱酸的電離平衡常數如下表：下列說法正確的是（　�。�

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	K=1.77×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11

• A、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中濃度的大小：c（Na⁺）＞c（HCO 3-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、少量的CO₂通入到NaCN溶液中 CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO 3-
• C、用0.1mol?L^-1NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時前者所需NaOH溶液體積大
• D、0.1mol?L^-1HCOONa溶液比0.1mol?L^-1NaCN溶液所含離子總數小

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而使其溶液呈堿性；
B、碳酸的酸性比HCN強，少量二氧化碳通入NaCN溶液中，生成碳酸氫根；
C、中和堿的能力與酸性強弱無關；
D、沒有指明溶液體積，無法比較離子數目多少．

解答： 解：A、碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而使其溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯誤；
B、碳酸的酸性比HCN強，少量二氧化碳通入NaCN溶液中，生成碳酸氫根，其離子方程式為：CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，故B正確；
C、相同物質的量的HCN和HCOOH，中和堿的能力相同，元數相同的酸中，酸中和堿的能力與酸的物質的量成正比，與酸的強弱無關，所以用0.1mol?L^-1 NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時，二者需要NaOH溶液體積相等，故C錯誤；
D、沒有指明溶液體積，無法比較離子數目多少，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離及鹽類水解，明確弱酸的電離平衡常數與酸性強弱、酸根離子水解程度之間的關系即可解答，易錯選項是C，題目難度不大．