【題目】常用于印染工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,可溶于水,但不溶于甲醇,其固體受熱、遇水都會發(fā)生反應放出大量的熱,甚至引起燃燒,工業(yè)制備流程如下:

請回答下列問題:

(1)保險粉應如何保存? (填一個注意事項)。

(2)由鋅塊制備鋅粉的目的是 ;向液鋅中鼓入M氣體,使液態(tài)鋅霧化,冷卻得到粒度約為180μm(1m=106μm)的鋅粉.鼓入氣體M為常見的雙原子單質(zhì)分子,則M的化學式為 ;分散系A(chǔ)為 (填“溶液”“膠體”或“懸濁液”)。

(3)流程的化學方程式為 。

(4)流程的分離方法步驟為 、洗滌、干燥,其中洗滌所用試劑是 ;實驗室加入NaCl固體的作用是 。

(5)保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+,S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-),這是目前除去酸性廢水中重鉻酸根離子的有效方法之一,寫出該反應的離子方程式 。

(6)保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為:

2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO32Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4

若在此條件下NaHSO3不會被氧化,請設(shè)計實驗證明氧化時發(fā)生的反應是 。

【答案】(1)密封、陰涼處保存(或其他合理答案)(1分)

(2)增大鋅反應的表面枳,加快化學反應速率(1分);N≡N (1分);懸濁液(1分)

(3)Zn+2SO2 = ZnSO4 (2 )(4)過濾 (1分);甲醇(1分)

降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+濃度,便于Na2S2O4結(jié)晶析出(2分)

(5)Cr2O72-+S2O42-+6H+ = 2Cr3+ +2SO42- +3H2O (2 )

(6)取少許固體溶于水中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則證明是(或取少許固體溶于水中,若聞到剌激性氣味,則證明是)(2分)

【解析】

試題分析:鋅塊加熱融化,向鋅液中鼓入M氣體,使液態(tài)鋅霧化,冷卻得到鋅粉,加水形成分散系,再通入二氧化硫反應得到ZnS2O4,加入NaOH溶液反應得到氫氧化鋅沉淀、Na2S2O4,最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度,析出Na2S2O4,溶液D中含有NaCl;

(1)根據(jù)題目的信息有極強的還原性.受熱、遇水都會發(fā)生分解反應放出大量的熱,甚至引起燃燒,所以保險粉要密封、陰涼處保存;

(2)由鋅塊制備鋅粉的目的是:增大鋅反應的表面積,加快化學反應速率;向鋅液中鼓入M氣體,使液態(tài)鋅霧化,冷卻得到粒度約為180μm的鋅粉.鼓入氣體M為雙原子分子,應為氮氣,其結(jié)構(gòu)式為N≡N ,分散系A(chǔ)為懸濁液;

(3)流程步驟中Zn與二氧化硫反應生成ZnS2O4,反應方程式為:Zn+2SO2=ZnS2O4

(4)流程是分離固體與溶液,分離方法為過濾、洗滌、干燥,為減少溶解導致的損失,用甲醇洗滌,過濾前加入NaCl增大Na+ 濃度,便于Na2S2O4結(jié)晶析出

(5)利用保險粉用于除去廢水中的重鉻酸根離子,其中Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+,S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-,此反應的離子方程式為Cr2O72-+S2O42-+6H+ = 2Cr3+ +2SO42- +3H2O

(6)反應與反應中都生成亞硫酸氫鈉,而反應中還產(chǎn)生硫酸氫鈉,硫酸氫鈉在水溶液中完全電離產(chǎn)生氫離子、鈉離子和硫酸根離子,可以根據(jù)檢驗產(chǎn)物中是否存在硫酸根離子,具體操作為:取少許固體溶于水中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則證明是。

練習冊系列答案
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在不同溫度時K1、K2的值如下表:

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH,平衡常數(shù)K,則ΔH = (用ΔH1ΔH2表示),K= (用K1K2表示),且由上述計算可知,反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應(填吸熱放熱)。

(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH > 0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示:

該條件下反應的平衡常數(shù)為

下列措施中能使平衡時增大的是 (填序號)

A.升高溫度 B.增大壓強

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 (填字母)。

a.容器中壓強不變

b.氣體的密度不再改變

c.v(CO2)=v(CO)

d.c(CO2)=c(CO)

e容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變

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①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗裝置氣密性;

③加熱甲中玻璃管,當乙裝置中___________(填實驗現(xiàn)象),停止加熱;

④打開活塞a,緩緩通入空氣數(shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

⑤計算。

步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是__________________

某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷,為解決這一問題,可選用下列裝置中的_____ _(填字母)連接在_____ ____(填裝置連接位置)。

若按正確裝置進行實驗,測得如下數(shù)據(jù):

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

則該堿式碳酸鈷的化學式為____________________。

CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀(PH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(PH)

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈除雜質(zhì)時,加入H2O2 發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

②加入CoCO3調(diào)PH為5.2~7.6,則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為__________________。

③加鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的為____________________________。

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