【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備NaHSO2·HCHO·2H2O[次硫酸氫鈉甲醛(雕白塊)]。回答下列問題：

⑴甲同學(xué)用下列裝置制備實(shí)驗(yàn)原料Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)，裝置如圖：

已知pH=4.1的過飽和NaHSO3溶液能自動(dòng)脫水生成Na2S2O5。

①通入H2的目的是___。

②通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為___、___和2NaHSO3=Na2S2O5↓十H2O。

③從環(huán)境保護(hù)和安全考慮，尾氣處理方法正確的是___ (填字母)。

④實(shí)驗(yàn)若用稀NaOH溶液，則不能制得Na2S2O5，其原因是___。

⑵乙同學(xué)用甲同學(xué)制得的Na2S2O5通過下列裝置(夾持裝置已略)合成雕白塊。

①儀器W的名稱是___。

②合成反應(yīng)溫度需保持在75℃，采用的合適加熱方式是___，已知反應(yīng)中Zn轉(zhuǎn)化為ZnO和Zn(OH)2，三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③三口燒瓶中的反應(yīng)液需經(jīng)過過濾、___、過濾、洗滌及干燥，得雕白塊。

【答案】排除系統(tǒng)內(nèi)空氣 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 D 不能得到NaHSO3過飽和溶液 (球形)冷凝管 熱水浴 Na2S2O3+2Zn+2HCHO+6H2O2[NaHSO2HCHO2H2O]+ZnO+Zn(OH)2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

【解析】

Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)易被氧化，先將裝置內(nèi)空氣排出，再通入二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，繼續(xù)通入生成亞硫酸氫鈉，得到飽和亞硫酸氫鈉，自然脫水得到Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)，再將Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)與Zn、HCHO溶液在水浴中加熱反應(yīng)生成ZnO、Zn(OH)2、NaHSO2HCHO2H2O，經(jīng)過過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得產(chǎn)品。

⑴①Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)容易被氧化，因此通入H2的目的是排除系統(tǒng)內(nèi)空氣；故答案為：排除系統(tǒng)內(nèi)空氣。

②通入SO2，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)依次為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O和2NaHSO3=Na2S2O5↓十H2O；故答案為：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

③從環(huán)境保護(hù)和安全考慮，二氧化硫會(huì)污染環(huán)境，用氫氧化鈉溶液處理，要注意防倒吸，氫氣用點(diǎn)燃方法進(jìn)行處理，因此尾氣處理方法正確的是D；故答案為：D。

④根據(jù)題中信息pH=4.1的過飽和NaHSO3溶液能自動(dòng)脫水生成Na2S2O5，因此用稀NaOH溶液不能得到NaHSO3過飽和溶液；故答案為：不能得到NaHSO3過飽和溶液。

⑵①根據(jù)圖中信息得到儀器W的名稱是(球形)冷凝管；故答案為：(球形)冷凝管。

②合成反應(yīng)溫度需保持在75℃，溫度低于100℃，且控制溫度，因此采用的合適加熱方式是熱水浴，已知反應(yīng)中Zn轉(zhuǎn)化為ZnO和Zn(OH)2，三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+2Zn+2HCHO+6H2O2[NaHSO2HCHO2H2O]+ZnO+Zn(OH)2；故答案為：熱水��；Na2S2O3+2Zn+2HCHO+6H2O2[NaHSO2HCHO2H2O]+ZnO+Zn(OH)2。

③三口燒瓶中的反應(yīng)液需經(jīng)過過濾，濾液為雕白塊溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥，得雕白塊；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.4mol/L

B. SO2為 0.25mol/L

C. SO2、SO3均為0.15mol/L

D. SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.有氧氣參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.熱化學(xué)方程式既表示能量的變化，又表示物質(zhì)的變化

C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566 kJ·mol－1

D.放熱反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3極易溶于水，可用作噴泉試驗(yàn)。回答下列問題：

（l）實(shí)驗(yàn)室制取NH3通常有兩種方法：i用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；ii在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合。

①方法i制取氨氣的化學(xué)方程式為 ___。

②方法ii應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ___（填“A”或“B”），生成NH3的原因是____

（2）進(jìn)行如圖所示噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，上部燒瓶中已充滿干燥的NH3，引發(fā)噴泉的操作是____；若在燒杯內(nèi)的水中滴加幾滴無色酚酞試液，則形成噴泉后，燒瓶里的溶液呈____色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鉻化合物及鉻合金用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布式為___；第三電離能I3(Cr)=2987kJ·mol-1，I3(Mn)=3248kJ·mol-1，I3(Cr)<I3(Mn)，其原因是___。

⑵Cr-Ni-Si是具有八邊形相的準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過___法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

⑶已知反應(yīng)：6KSCN＋13K2Cr2O7＋55H2SO4=13Cr2(SO4)3＋6SO2↑＋6CO2↑＋6NO2↑＋16K2SO4＋55H2O。

①根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，SO2、CO2、H2O的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)目依次為___、___、___。

②寫出一種與SCN-互為等電子體的分子：___(填化學(xué)式)。

③KSCN可制備配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，該配合物中鉻元素的化合價(jià)為___，兩個(gè)配體NH3、SCN-中，中心原子雜化類型依次為___、___。

⑷一種具有螢石結(jié)構(gòu)的CrO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。則兩個(gè)氧原子間的距離為___pm，Cr-O鍵的鍵長為___pm；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CrO2的密度為___g·cm-3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)B(g)+C(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是

A. 兩次平衡時(shí)，C(g)的濃度相等

B. 平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)：n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C. 若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達(dá)到平衡時(shí)吸收Q kJ熱量

D. 若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下：

包裝

鋼瓶

儲(chǔ)運(yùn)要求

遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行了探究。己知在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。

化學(xué)反應(yīng)

焓變

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

△H1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

△H2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

△H3

K3

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)②是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S_______(填“>”“=”或“<”)0,在_______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有______(填字母，后同)。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.增大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH

(4)500℃時(shí)，測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g的濃度分別為 0.1mol/L、0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L,則此時(shí)v(正)_______v(逆) (填“>”“=”或“<”)。

(5)某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件下隨時(shí)間的變化曲線，開始時(shí)升高溫度，t1時(shí)平衡，t2時(shí)減小壓強(qiáng)，t3時(shí)增大CO的濃度，t4時(shí)又達(dá)到平衡。在下圖中畫出t2至t4的曲線。_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：

相關(guān)信息如下：

①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3

②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。

①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關(guān)抽濾操說法作正確的是_____。

A.完畢后的先關(guān)閉水龍頭，再拔下導(dǎo)管

B.上圖裝置中只有一處錯(cuò)誤

C.抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出

D.濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑小且能蓋住所有小孔

②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有_____雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是______。

（2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。

①請?jiān)谏鲜隹崭駜?nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。

②下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。

A．乙醇 B．蒸餾水 C．乙醇和水的混合液 D．飽和硫酸鈉溶液

洗滌的具體操作是：____________。

③步驟d采用________干燥的方法。

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