【題目】NH5屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH5+H2O→NH3H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NH5敘述正確的是( )
A.與乙醇反應(yīng)時,NH5被氧化
B.NH5中N元素的化合價為+5價
C.1molNH5中含有5molN-H鍵
D.1molNH5與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子2mol
【答案】A
【解析】
反應(yīng)NH5+H2O→NH3H2O+H2↑,NH5的5個H原子中有1個H原子,化合價由﹣1價變?yōu)?/span>0價,水中H元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價,所以NH5作還原劑,水作氧化劑,
A.NH5也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣,則乙醇作氧化劑,NH5作還原劑而被氧化,A正確;
B.NH5的電子式為,N元素的化合價為﹣3價,B錯誤;
C.NH5的電子式為,1 mol NH5中含有4molN-H鍵,C錯誤;
D.1 mol NH5與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[0-(-1)]=1mol,D錯誤;
故選A。
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【題目】已知A~G是幾種烴分子的球棍模型,據(jù)此回答下列問題:
(1)上述七種烴中:
①常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是____(填結(jié)構(gòu)簡式)。
②能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有____種。
③與A互為同系物的是____(填對應(yīng)字母)。
④一鹵代物種類最多的是____(填對應(yīng)字母)。
(2)寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù),下列說法不正確的是
A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕
B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,鐵電極的反應(yīng):Fe2e =Fe2+
C.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕
D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,鐵電極的反應(yīng):2H++2e=H2↑
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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)設(shè)計的原電池如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)電極X的材料是____________;電解質(zhì)溶液Y是__________________。
(2)銅電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________ X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。
(3)外電路中的電子是從________極流向__________極(填名稱)。
(4)鹽橋中的Cl-向________極移動,如將鹽橋撤掉,電流計的指針將________偏轉(zhuǎn)。
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【題目】磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。
(1)不慎將白磷沾到皮膚上,可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗,根據(jù)步驟Ⅱ可判斷,1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為______。
(2)步驟Ⅲ中,反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物,除Ca3(PO4)2外可能的產(chǎn)物還有______。
磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料,它的組成可以看作是Ca3(PO4)2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物,部分元素的分析結(jié)果如下(各元素均以氧化物形式表示):
成分 | CaO | P2O5 | SO3 | CO2 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) | 47.30 | 28.40 | 3.50 | 6.10 |
(3)磷灰石中,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%(保留兩位小數(shù))。
(4)取100g磷灰石粉末,加入足量的濃硫酸,并加熱,鈣元素全部以CaSO4的形式存在,可以得到CaSO4______g(保留兩位小數(shù))。
(5)取m g 磷灰石粉末,用50.00mL混酸溶液(磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L)與其反應(yīng),結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca(H2PO4)2的形式存在,求m的值______。
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【題目】25℃時,NH4+的水解平衡常數(shù)為Kb=5.556×10 -10。該溫度下,用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V 與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2AH++A2-
B. 25℃時,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
C. P點時加入氨水的體積為10 mL
D. 向H2A溶液中滴加氨水的過程中,水的電離程度逐漸減小
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【題目】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:
完成下列填空:
(1)反應(yīng)中四種元素對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同,請按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子____,其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有___種能量不同的電子,其最外層電子的電子云有____種不同的伸展方向。
(2)反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,能比較它們的金屬性或非金屬性強弱的事實是____(選填編號)。
a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c. 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d. 單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
反應(yīng)中兩種金屬元素,它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑,此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移,則在____極可得金屬鋁的質(zhì)量為_____克。
(4)工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是______。
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【題目】甲、乙兩個電解池均以Pt為電極,且互相串聯(lián),甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某鹽溶液,通電一段時間后,測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g,乙池中某電極上析出0.24 g金屬,則乙池中溶質(zhì)可能是( )
A.KNO3B.MgSO4C.CuSO4D.Na2SO4
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途;卮鹣铝袉栴}:
(一) 探究FeSO4溶液的酸堿性:
(1)取少量FeSO4固體,利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和_____________。
A.玻璃棒 B.試管 C.天平 D.量筒
(二)利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性
(2)II中有白色沉淀生成,小組成員結(jié)合理論分析,認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是_____________。
A.Fe2O3、SO3、H2O
B.Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
(3)III中溴水是用來檢驗是否有SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色。實驗中,觀察到溴水褪色,據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。
(4)NaOH的作用是吸收SO2氣體,請寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式:_________。
(三)探究FeSO4中Fe2+還原性:
(5)證明FeSO4有較強的還原性,完成下表。
實驗步驟 | 實驗預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 |
步驟一:取少量的FeSO4固體于試管中,加入一定量水溶解。 |
_________________________ |
步驟二:______________ |
(四)硫酸亞鐵用途探究
(6)缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時,外表包有一層特殊的糖衣,其作用是__________________。
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