【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確的是(　　)

A.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

B.CH2=CH2＋HCl→CH2CH3Cl

C.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COCH3CH2O＋H2O

D.＋Br2

【答案】A

【解析】

A．乙醇與氧氣在Cu或Ag的催化下可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，A正確；

B．乙烯與HCl加成，一般需要催化劑并且要加熱，氯乙烷寫作：CH3CH2Cl，方程式為：CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl，B錯誤；

C．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的是乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O，C錯誤；

D．苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，方程式為：＋Br2+HBr，D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3和NaHCO3可作食用堿。下列方程式中正確的是（ ）

A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3：Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2

B.Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+H2OH2CO3+2OH-

C.NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O

D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是金屬元素，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z與T形成化學(xué)式為Z2T的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是（ ）

A.原子半徑和離子半徑均滿足：

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：

D.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列8種化學(xué)符號：、、、、、、、

①表示核素的符號共________種。

②質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是________和________。

（2）為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請回答：

①裝置B中盛放的試劑是____________(填選項(xiàng))，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

②能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為____________。(填序號)

A．鹽酸為強(qiáng)酸，氫硫酸為弱酸 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)

C．S2-比Cl-還原性強(qiáng) D．HCl比H2S穩(wěn)定

（3）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為_________；5min時，N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

+H2O

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度/ g·cm－3

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是______。

（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填字母，下同)。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并______；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________。

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________。

A 圓底燒瓶 B 溫度計(jì) C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________。

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28 g聚乙烯（）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、、三者數(shù)目之和為0.01NA

D.含63 g HNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

A.陽極反應(yīng)式為2H2O4e4H++O2↑

B.CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大

D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6eCH3OH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。

（2）1個Cu2+與2個H2N—CH2—COO形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽（化合物），其結(jié)構(gòu)簡式為_______________（用→標(biāo)出配位鍵），在H2N—CH2—COO中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示），N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。

（3）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_____________，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是____________________________________。

（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下：

①兩個最近的F之間的距離是___________pm（用含m的代數(shù)式表示）。

②CaF2晶胞體積與8個F形成的立方體的體積比為___________。

③CaF2晶胞的密度是___________g·cm3（化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。

已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

（1）官能團(tuán)SH的名稱為巰(qiú)基，SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。

（2）寫出下列反應(yīng)類型：A→C_____________，E→F_____________。

（3）F生成G的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4）下列關(guān)于D的說法正確的是_____________（填標(biāo)號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子）

A．分子式為C10H7O3FS

B．分子中有2個手性碳原子

C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)

D．能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2，M分子的可能結(jié)構(gòu)有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（6）有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設(shè)計(jì)以為原料的合成K的路線。_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在定容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:l的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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同步練習(xí)冊答案