【題目】已知A為周期表中原子半徑最小的元素,B、C、D均為第二周期元素,其中B、CD的電負性:,第一電離能:,且C無空軌道;EA同主族,與F、G同周期,F為短周期金屬元素,其單質(zhì)既可以與酸又可以與堿反應(yīng)放出氫氣。G的電子最外層中沒有空軌道,且成對電子所占有的軌道數(shù)是未成對電子所占軌道數(shù)的3倍。

1分子中的中心原子是 ______離子中B原子的雜化方式為 ______。

2的電子式是 ______,它與按物質(zhì)的量之比為11混合后投入水中,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

3溶液中,陰陽離子濃度由小到大的關(guān)系式是 ______ ,若用F單質(zhì)為電極材料,電解此溶液時,則陽極的發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ______

4)一定量的、CD混合氣體投入水中恰好被完全吸收,則混合氣體中C、D原子的個數(shù)比為 ______ 。

5E單質(zhì)的晶胞如圖,其堆積模型是 ______ ,配位數(shù)是 ______

6)工業(yè)上冶煉F的單質(zhì)時,常用為原料而不用作原料的原因是 ______。

【答案】N sp 52 體心立方密堆積 8 是共價化合物,屬于分子晶體,加熱會升華,熔融不導(dǎo)電,不能用于電解,而是離子化合物,熔融能導(dǎo)電

【解析】

A為周期表中原子半徑最小的元素,則AH元素;B、C、D均為第二周期元素,其中B、C、D的電負性:,第一電離能:,且C無空軌道,C只能處于VA族,故CN元素,DO元素;結(jié)合問題(3)中為,B的化合價為,故B為碳元素;F為短周期金屬元素,其單質(zhì)既可以與酸又可以與堿反應(yīng)放出,則FAl;EA同主族,與F、G同周期,即處于第三周期,故ENaG的電子最外層中沒有空軌道,且成對電子所占有的軌道數(shù)是未成對電子所占軌道數(shù)的3倍,核外電子排布為,故GCl,據(jù)此解答。

1N2O分子是等電子體,二氧化碳和N2O分子具有相似的結(jié)構(gòu),且分子中氧原子只與一個氮原子相連,所以N2O的電子式為:,分子中的中心原子是N離子中C原子之間形成碳碳三鍵,每個C原子有1對孤對電子,故C原子雜化軌道數(shù)目為2,采取sp雜化,故答案為:N;sp;

2的電子式是,它與按物質(zhì)的量之比為11混合后投入水中,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣,氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,得到氫氧化鈉與氧化鋁恰好反應(yīng),所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:;;

3溶液中,的水解程度大于電離程度,溶液呈堿性,溶液中氫離子源于水的電離及的電離,故溶液中陰陽離子濃度由大到小的關(guān)系式是:,若用Al單質(zhì)為電極材料,電解溶液,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),Al放電得到與溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成,則陽極的發(fā)生的電極反應(yīng)式為:,故答案為:;;

4)一定量的、NO混合氣體投入水中恰好被完全吸收,發(fā)生化合反應(yīng)生成,H原子來源于水,可以改寫為·,則混合氣體中N、O原子的個數(shù)比為12,故答案為:52;

5)鈉單質(zhì)的晶胞如圖,其堆積模型是體心立方密堆積,配位數(shù)是8,故答案為:體心立方密堆積;8;

6是共價化合物,屬于分子晶體,加熱會升華,熔融不導(dǎo)電,不能用于電解,而是離子化合物,熔融能導(dǎo)電,因此常用為原料而不用作原料,故答案為:是共價化合物,屬于分子晶體,加熱會升華,熔融不導(dǎo)電,不能用于電解,而是離子化合物,熔融能導(dǎo)電。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是

A. p1<p2

B. 該反應(yīng)的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】華為集團在通信網(wǎng)絡(luò)、IT、智能終端和云服務(wù)等領(lǐng)域為客戶提供有競爭力、安全可信賴的產(chǎn)品、解決方案與服務(wù),與生態(tài)伙伴開放合作,持續(xù)為客戶創(chuàng)造價值,釋放個人潛能,豐富家庭生活,激發(fā)組織創(chuàng)新。華為堅持圍繞客戶需求持續(xù)創(chuàng)新,加大基礎(chǔ)研究投入,厚積薄發(fā),推動世界進步。其中MATE30手機采用鋰離子電池,其正極材料為磷酸亞鐵鋰(LiFePO4),它具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點,文獻報道可采用FeCl3NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題:

1)在周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______(填相同相反)。

2FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性(類似于氯化鋁),蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____,其中Fe的配位數(shù)為____

3)苯胺()的晶體類型是_____。苯胺與甲苯()的相對分子質(zhì)量相近,但苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃),原因是_______

4NH4H2PO4中,電負性最高的元素是______;其中PO43-采用_______雜化。

5)如下圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為_____;若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為ab、c,晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)d nm(1 nm1010Cm),則該晶體的密度為__g·cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀,時,AgI飽和溶液中,AgCl飽和溶液中。若在5mL含有KClKI濃度均為的混合溶液中,滴加8mL溶液,則下列敘述中不正確的是

A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為:

B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C.AgCl的數(shù)值為

D.AgI懸濁液中滴加KCl溶液,可能使黃色沉淀轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在藥物制劑中,抗氧劑與被保護的藥物在與發(fā)生反應(yīng)時具有競爭性,抗氧性強弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。、是三種常用的抗氧劑。下列說法中,不正確的是

已知:溶于水發(fā)生反應(yīng):

實驗用品

實驗操作和現(xiàn)象

溶液

溶液

溶液

實驗1:溶液①使紫色石蕊溶液變藍,溶液②使之變紅。

實驗2:溶液①與反應(yīng),保持體系中濃度不變,不同pH條件下,隨反應(yīng)時間變化如圖所示。

實驗3:調(diào)溶液①②③的pH相同,保持體系中濃度不變,測得三者與的反應(yīng)速率相同。

A.溶液顯堿性,原因是:

B.溶液中的電離程度大于水解程度

C.實驗2說明,時抗氧性最強

D.實驗3中,三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同,因此反應(yīng)速率相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種,均符合勒夏特列原理,它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:

Ⅰ:(1)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以為原料合成尿素,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù),則該反應(yīng)的______填“”“”或“

②一定溫度和壓強下,若原料氣中的的物質(zhì)的量之比氨碳比,圖1是氨碳比平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,隨著x增大的原因是______;B點處,的體積分數(shù)為______保留小數(shù)點后一位。

③取一定量的放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達平衡,若在恒溫、恒容下充入氣體He的質(zhì)量______填“增加”、“減小”或“不變”。

Ⅱ:(1)某溫度下,純水中,該溫度下,NaOH溶液與HCl溶液等體積混合不考慮溶液體積變化后,溶液的______。

2)向100mL的溶液中加入固體,溶液pH增大,主要原因是請用學(xué)過的平衡理論解釋______;已知該混合溶液中,則______填“”、“”或“

Ⅲ:(1)圖2為某溫度下,、分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是______填化學(xué)式。

2)向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的、的溶液,振蕩后,ZnS沉淀最終會轉(zhuǎn)化為______填化學(xué)式沉淀。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是(

A. S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C. S2Br2S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,分子間作用力:S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)

C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下將0.1000mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴加到20mL濃度均為0.1000mol·L-1的NaCl和NaBr溶液中,混合溶液的pAg [-lgc(Ag+)]與滴定百分數(shù)(滴定所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相對于滴定終點時所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的百分數(shù))的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 曲線a代表滴定NaBr溶液

B. Ksp(AgCl) =1×10-9.5

C. 滴定至50%時,NaCl溶液中c(Na+) >c(NO3)>c(Ag+)>c(H+)

D. 滴定至100%時,c(H+) +c(Ag+) = c(Br)+c(OH)

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