下列有關(guān)化學反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、在氧化還原反應(yīng)中，陰離子只能發(fā)生氧化反應(yīng)
B、碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉是一種堿
C、有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能進行
D、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
考點：氧化還原反應(yīng),吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),燃燒熱
專題：
分析：A．陰離子可能被氧化，也可能被還原；
B．碳酸鈉為鹽類物質(zhì)；
C．反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)；
D.1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量是燃燒熱．
解答： 解：A．陰離子可能被氧化，也可能被還原，如亞硫酸根離子與氯氣反應(yīng)時陰離子被氧化，亞硫酸根離子與硫化氫反應(yīng)時陰離子被還原，故A錯誤；
B．碳酸鈉為鹽類物質(zhì)，碳酸根離子水解使溶液顯堿性，故B錯誤；
C．反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能進行，如八水合氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)，故C正確；
D.1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量是燃燒熱，而1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)為液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查較綜合，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、反應(yīng)中能量變化及燃燒熱等，側(cè)重高考高頻考點的考查，注意AC利用實例分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵還有離子鍵的是（　�。�
①CO2     ②CaC2（電石）      ③N2     ④Na2O2      ⑤C2H4      ⑥C2H2．
A、只有①②③B、只有①③⑤⑥
C、只有①②⑤D、只有②

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（　�。�
A、溶液的體積：10V甲≤V乙
B、水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
C、若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D、若分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

共價鍵、離子鍵、配位鍵和范德華力是粒子之間的四種作用力．現(xiàn)有下列晶體：①Na2O2②SiO2③[Cu（NH3 ）4]Cl2④NH4Cl ⑤NaCl ⑥AlCl3，其中含有三種作用力的是（　　）
A、只有①②③
B、只有①②③⑥
C、只有③④⑥
D、只有③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有芳香烴的分子式為C8H10，其分子中烷基碳上的氫被氯原子取代所得同分異構(gòu)體有兩種，則該有機物苯環(huán)上的氫被氯原子取代的同分異構(gòu)體的種數(shù)為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是（　�。�
A、IF5+3H2O═HIO3+5HF
B、3IBr+2Fe═FeI3+FeBr3
C、BrCl的氧化性強于I2
D、IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系圖．
（1）、某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學方程式為
 

（2）、2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為
 
、
 
．
（3）A的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應(yīng)用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
（1）寫出該系列氫化物的通式：
 
．
（2）上述系列第6號物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合一氯代物有三種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級電離方程式可表示為N2H4?H2O?N2H5++OH-，試寫出N2H4的二級電離方程式：
 
．
（4）25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1，可用氨水吸收NO2生成NH4NO3．將x mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加y L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為
 
 mol?L-1．
（5）在堿性介質(zhì)中，用N2H4與NO2可組合制成燃料電池，產(chǎn)物中無污染物，試寫出該電池正極的電極反應(yīng)式
 
．
（6）發(fā)射衛(wèi)星時可用N2H4為燃料，若用氟作氧化劑，已知：
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）═HF（g）△H=-269kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
則N2H4與F2反應(yīng)的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為
 
；
（3）反應(yīng)達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為
 
；此時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
；（填最簡整數(shù)比）
（4）下列能標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

A．各組分物質(zhì)的量不變
B．氣體總質(zhì)量不變
C．氣體壓強不變D．氣體密度不變
E．氣體平均分子量不變．

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